practica quimica 3 esime zacatenco

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA UNIDAD
ZACATENCO

LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

PRACTICA NÚMERO. 3
“OXIDACION-RECUCCIÓN”

EQUIPO 1
GRUPO 1CM16
PROFESOR DE LABORATORIO:
ABEL BETANZOS CRUZ

INTEGRANTES:








OBJETIVO:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.

INTRODUCCION
DEFINICION DE REACCIONQUIMICA

Una reacción química consiste en el cambio de una o más sustancias en otras. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación.  En una ecuación química que describe una reacción, los reactantes, representados por sus fórmulas o símbolos, se ubican a la izquierda de una flecha; y posterior a laflecha,  se escriben los productos, igualmente simbolizados. En una ecuación se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido, (l) para líquido, (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas.  Los catalizadores, temperaturas o condiciones especiales deben especificarse encima de la flecha.
Ejemplo:

OXIDACION-REDUCCION:
Laoxidación-reducción, también conocida como ‘redox’, es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento. El proceso puede comprender la transferencia completa de electrones para formar enlaces iónicos o solo una transferencia parcial o desplazamiento de electrones para formar enlaces covalentes. Se efectúa una oxidación cuando aumenta el número de oxidación de un elemento comoresultado de la perdida de los electrones. Al contrario, se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación disminuya como resultado de una ganancia de electrones. Por ejemplo, un cambio de 5+ a 2+ o de 2- a 4- es una reducción. En una reacción química redox, la oxidación y la reducción se efectúan de forma simultánea; una no puede suceder sin la otra







NUMERO DE OXIDACIONEl número de oxidación de un átomo (algunas veces llamado estado de oxidación) representa el número de electrones perdidos, ganados o compartidos en forma desigual por un átomo. El número de oxidación puede ser de cero, positivo o negativo. Un número de oxidación de cero significa que el átomo tiene el mismo número de electrones que un átomo neutro libre. Un número de oxidación positivosignifica que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro. El número de oxidación de un átomo que ha perdido o ganado electrones para formar un ion es igual a la carga positiva o negativa del ion.
Las sustancias unidas por enlaces covalentes, en las que dos átomos comparten electrones, el número de oxidación se asignamediante un sistema arbitrario basado en los valores relativos de la electronegatividad. En moléculas covalentes simétricas, como H2 y Cl2, a cada átomo se le asigna un numero de oxidación cero porque el par de electrones alcanzante esta compartido de igual manera entre átomos semejantes, ninguno de los dos es mas electronegativo, así los compuestos con enlaces covalentes, como NH3 y H2O,ESTADO DE OXIDACION
El estado de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento de un compuesto o ion que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo. Los números de oxidación tienen varios usos en la química, desde la escritura de formulas hasta la predicción de laspropiedades de compuestos, así como también ayudar a balancear reacciones de oxido-reducción en las que se transfieren electrones.

Como punto de partida, el número de oxidación de un elemento no combinado, independientemente de que sea monoatómico o diatónico, es cero. Muchos elementos tienen varios estados de oxidación; por ejemplo el nitrógeno
N2= 0, N2O=1+, N2O3=3+, NO2=4+...