Practica 1 quimica general 2

Resultados y análisis
1.- Llenar la siguiente tabla con los valores experimentales, tomando en cuenta los coeficientesestequiométricos de la reacción realizada.

Tabla 1. Normalización de NaOH
Reacción: HFt - + OH- Ft2- + H2O |
No. de muestra | Masa de biftalato(g) | Cantidad de biftalato (mol) | Cantidad de NaOH que reaccionó (mol) | Volumen de NaOH consumido (mL) | Concentración deNaOH (M) |
1 | 0.160 | 7.83x10-4 | 7.83x10-4 | 7.6 | 0.103 |
2 | 0.170 | 8.32x10-4 | 8.32x10-4 | 8.2 | 0.104 |
3 | 0.180 | 8.81x10-4 | 8.81x10-4 | 9.5 | 0.0927 |
PROMEDIO= 0.0999 |

Operaciones para tabla 1
0.160g de KC8H5O1 mol de KC8H5O204.22g de KC8H5O=7.83×10-4 mol de KC8H5O
Como la reacción es deproporción uno a uno tenemos la misma cantidad de sustancia de NaOH
7.83 ×10-4 mol de NaOH
El volumen consumido de NaOH es el medido con la bureta
7,6 mL=0.0076L
Finalmente la concentración Molar de NaOH se calcula
M=nV(L)
7.83×10-4mol de NaOH0.0076L=0.103M
2.- Llenar la siguiente tabla con la cantidad de biftalato de potasio usado para cada valoración. En la última columna, colocar elvolumen teórico calculado de solución de NaOH 0.10M necesario para reaccionar con cada muestra.

Tabla 2.- Cálculo de volúmenes esperados en las valoraciones de NaOH con biftalato.
Muestra # | Masa de biftalato (g) | Cantidad de biftalato de potasio (mol) | Volúmenes teóricos de NaOH 0.1M (mL) |
1 | 0.16 | 7.83x10-4 | 7.83 |
2 | 0.17 | 8.32x10-4 | 8.32 |
3 | 0.18 | 8.81x10-4 | 8.81 |
Paracalcular el volumen teórico se tiene que
C1V1=C2V2
Despejamos
C1V1C2=V2
Sustituyendo
Para la muestra uno 0.160g de KC8H5O se preparó una disolución con 0.05L
La concentración Molar de la muestra 1 es entonces
M=nv7.83×10-4 mol de KC8H5O0.05L=0.0156M
0.0156M0.05L0.1= 7.83×10-3L=7.83mL

3.- Análisis crítico de los resultados experimentales.
a) ¿Qué tan semejante es la molaridadobtenida con la esperada? Calcular el % de error.
Comparando los resultados obtenidos experimentalmente consideramos que no hay mucha diferencia con la molaridad que se deseaba obtener.
% de error=|valor teórico - valor experimental||valor teórico|×100%
% de error=7.83ml-7.6ml7.83ml×100=2.93%
% de error=8.32ml-8.2ml8.32ml×100=1.44%
% de error=8.81ml-9.5ml8.81ml×100=7.83%
b) ¿Qué tan semejantes sonentre sí los tres valores de molaridad obtenidos para la solución deNaOH? ¿Cuál es la desviación estándar? ¿A qué pueden atribuirse las diferencias?
La diferencia más grande entre las molaridades experimentales es de aproximadamente una décima. Las diferencias se deben a la inexactitud del procedimiento experimental.
La desviación estándar es
Promedio=0.0999M
X=10.0999σ=13-1i=13x-0.09992σ=120.103-0.09992+0.104-0.09992+0.0927-0.09992

σ=0.006

c) ¿Si tuviera que repetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse?
Tratar de aproximarnos a los mismos tonos de rosa en cada valoración. Si el valor de la desviación estándar fuera muy grande, se tendría que volver a repetir el procedimiento experimental.

Cuestionario adicional
1. La cantidad de aguaañadida al biftalato de potasio ¿Tiene alguna influencia en la determinación de la concentración de la disolución de NaOH?
No, ya que la cantidad de sustancia permanece constante durante la reacción sin importar la variación del volumen de agua añadida.
2. ¿Cómo se prepararían 50g de una disolución de KOH al 10% m/m?

1 mol de KOH=57g
masa de solutomasa de la disolución×100=10%

Despejamos lamasa del soluto

masa de solutomasa de la disolución=10100

masa de soluto=10100masa de la disolución
Sustituyendo
masa de soluto=1010050=5 gramos

5g de KOH1 mol de KOH57g de KOH=0.088mol de KOH

Se tendría que disolver 5 g de KOH en 45g de agua

3. Describir el procedimiento experimental necesario para preparar, a partir de esta disolución, otra con concentración 1M.

Tomando...