Practica 1 Quimica Ind. 2

Practica núm. 2 “Capacidad Calorífica y Calor de Neutralización”

Secuencia: 4IV10
Alumno: Montoya Hernández César
Profesor: Galindo Vidal

[Año]

Practica núm. 2 “Capacidad Calorífica y Calor de Neutralización”

Secuencia: 4IV10
Alumno: Montoya Hernández César
Profesor: Galindo Vidal

[Año]

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDADPROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES ADMINISTRATIVAS

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES ADMINISTRATIVAS

Fecha de entrega: 02/Marzo/12
Ciclo escolar: Enero – Junio
Fecha de entrega: 02/Marzo/12
Ciclo escolar: Enero – Junio

OBJETIVO
1. Entender y determinar la leycero de la termodinámica así como también el punto de equilibrio del agua y posteriormente entre un acido y una base.

INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Capacidad calorífica molar
La capacidad calorífica molar de una sustancia a volumen constante, Cv, es la cantidad de calor que se requiere para elevar la temperatura de 1 gr de la sustancia 1ºC a volumen constante y a una temperatura dada.
La Ley ceroLa Ley cero de la termodinámica nos dice que si tenemos dos cuerpos llamados A y B, con diferente temperatura uno de otro, y los ponemos en contacto, en un tiempo determinado t, estos alcanzarán la misma temperatura, es decir, tendrán ambos la misma temperatura. Si luego un tercer cuerpo, que llamaremos C se pone en contacto con A y B, también alcanzará la misma temperatura y, por lo tanto, A, By C tendrán la misma temperatura mientras estén en contacto
Calor sensible: es aquel que recibe un cuerpo y hace que aumente su temperatura sin afectar su estructura molecular y por lo tanto su estado. En general, se ha observado experimentalmente que la cantidad de calor necesaria para calentar o enfriar un cuerpo es directamente proporcional a la masa del cuerpo y a la diferencia detemperaturas. La constante de proporcionalidad recibe el nombre de calor específico.
El calor sensible se puede calcular en algunos casos simples:
* Si el proceso se efectúa a presión constante:
Qs = ΔH = mCp(t2 − t1)
En donde H es la entalpía del sistema, m es la masa del cuerpo, Cp es el calor específico a presión constante (definido como la cantidad de calor requerida para aumentar en un grado latemperatura de la unidad de masa de un cuerpo a presión constante), t2 es la temperatura final y t1 es la temperatura inicial del cuerpo.
* Si el proceso se efectúa a volumen constante:
Qs = ΔE = mCv(t2 − t1)
En donde Cv es el calor específico a volumen constante, y E representa la energía interna del sistema. Los valores de calor específico varían también con la temperatura ambiente y elestado físico de agregación de las sustancias.
Antes de demostrar que la diferencia entre Cp y Cv es de 1.99 calorías, identificaremos a Cp y Cv con el cambio en entalpía y con el cambio en energía interna respectivamente. Supongamos que se calienta un gas a volumen constante. No se efectúa ningún trabajo ya que no hay ningún cambio de volumen, y el valor de Cv se identifica con el cambio deE, ya que no hay más que energía cinética con algo de energía de rotación y de vibración posiblemente. En el lenguaje del cálculo Cv está dado por la expresión

Sin embargo, si se lleva a cabo el proceso a presión constante, deberá haber un aumento correspondiente en volumen, y Cp se identifica con el cambio en entalpía, ya que por definición H = E + PV. Nuevamente en el lenguaje delcálculo,

y por lo tanto
Cp = Cv + Trabajo Efectuado
Como el trabajo efectuado es igual al cambio en volumen multiplicado por la presión,
Cp = Cv + P(V2 - V1)
Para una mol de un gas PV2 es igual a RT2 y PV1 es igual a RT1. Es más (T2 - T1) = 1ºC. Por lo tanto,
Cp = Cv + R(T2 - T1) = Cv + R
Se encontró que se podía expresar R en calorías por mol por grado, y en estas unidades tiene el valor...