Práctica 1 Química general 2

Práctica 1. Preparación de disoluciones y determinación de la concentración de una disolución por medio de una valoración (titulación)

Equipo 2

PREGUNTA A RESPONDER AL FINAL DE LA PRÁCTICA*Cuando preparamos una disolución a partir de una cantidad de reactivo que se disuelve completamente hasta un volumen fijo. ¿Qué procedimiento se debe realizar para conocer su concentración exacta? ¿Porqué?

Titulación, ya que si conocemos el volumen de la disolución, lo que nos permite averiguar su concentración al aplicar el titulador.



RESULTADOS:

1:

Reacción: HFt- +
OH- →Ft2-
+H2O


No. de muestra
Masa de biftalato de potasio (g)
Cantidad de biftalato (HFt ) (mol)
Cantidad de NaOH que reaccionó (mol)
Volumen de NaOH consumido (mL)
Concentración de NaOH (M)1
0.13
6.37x10-4
6.37x10-4
7.3
0.0872
2
0.10
4.90x10-4
4.90x10-4
8.3
0.059
3
0.14
6.86x10-4
6.86x10-4
4.6
0.068
4
0.15
7.35x10-4
7.35x10-4
10.7
0.149




Promedio:0.0908

2:
No. De muestra
Masa de biftalato de potasio (g)
Cantidad de biftalato (mol)
Volumen teórico de NaOH (ml)
1
0.13
6.37x10-4
6.37
2
0.10
4.90x10-4
4.90
3
0.14
6.86x10-4
6.86
40.15
7.35x10-4
7.35


3:
No. De muestra
% Error
1
12.8%
2
41%
3
49%
4
68%
*¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? Calcula el % de error
Obtuvimos un margen deerror considerablemente grande en las muestras 2 a 4.
*¿Qué tan semejantes son entre si los tres valores de molaridad obtenidos para la solución de NaOH?
No son muy parecidos pero el promedio si llegaa parecerse
*¿Cuál es la desviación estándar?
0.03511
*¿A que pueden atribuirse las diferencias?
No haber calculado el volumen teórico antes, por lo que no utilizamos un volumen tan cercano alnecesario.
Investiga y escribe la fórmula de la desviación estándar:



*¿Si tuviera que repetirse la determinación, que modificaciones deberían hacerse?
Calcular el volumen teórico para cada...