Practica 1: Reacciones exotérmicas y endotérmicas.

Practica 1: Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
1. introducción:
La energía se conserva durante las reacciones químicas. En una reacción pueden considerarse dos fases diferenciadas: en primerlugar, los enlaces químicos de los reactivos se rompen, y luego se reordenan constituyendo nuevos enlaces. En esta operación se requiere cierta cantidad de energía, que será liberada si el enlace rotovuelve a formarse. Los enlaces químicos con alta energía se conocen como enlaces `fuertes', pues precisan un esfuerzo mayor para romperse. Si en el producto se forman enlaces más fuertes que los quese rompen en el reactivo, se libera energía en forma de calor, constituyendo una reacción exotérmica. En caso contrario, la energía es absorbida y la reacción se denomina endotérmica. Debido a que losenlaces fuertes se crean con más facilidad que los débiles, son más frecuentes las reacciones exotérmicas espontáneas
2. Objetivos:
Que el alumno observe.
* Los cambios de energía térmica víacontacto directo.
*Represente las ecuaciones de las reacciones químicas.
*Identifique el sistema y los alrededores.
Represente los cambios de energía térmica a través de las graficas
*Relacione lasenergías de enlace con el calor absorbido y liberado en las reacciones.
3. investigación:
*Reacciones exotérmicas:
Es aquella reacción química que libera energía calorífica hacia el medio que lorodea conforme transcurre, por lo tanto aumenta la temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. El calor liberado se debe a que la entalpía de los productos es menor que laentalpía (▲H) de los reactantes.
Corresponden a este tipo, las reacciones de combustión, las reacciones de neutralización acido-base, y en general las reacciones de adición.
Por definición de calor deracción (▲H), se tiene:
▲H = H(productos) – H (reactantes)
Como:▲reactantes > ▲productos
Entonces: ▲H < 0

*Reacciones endotérmicas:
Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a...