Reacciones exotermicas, endotermicas

Tema: Reacciones Químicas
Subtema: Reacciones Endotérmicas y Exotérmicas

Contenido de la Investigación:

Las reacciones endotérmicas y exotérmicas implican la pérdida o ganancia de calor, estoen base a los enlaces químicos, cuando un enlace químico cambia los átomos que estaban ligados por medio de éstos enlaces cambian también y algunos cambian para unirse a otros. Las reaccionesendotérmicas y exotérmicas dependen de los estados energéticos, cuando un átomo tiene un estado energético mayor que el de otro, convertir la molécula A en B es exotérmico. Y convertir la molécula B en A esendotérmico

1. Entalpía (H)
Calor que se absorbe o desprende en una reacción.
Dependiendo del signo de la entalpía la clasificamos en:
* ΔH positiva >0 reacción endotérmica. El sistemaabsorbe calor
* ΔH negativa <0 reacción exotérmica. El sistema pierde calor
* ΔH = 0 el compuesto existe en la naturaleza, no hay una reacción asociada al proceso de generación, no senecesita absorber o emitir energía.
H = U + pV U= energía interna
p=presión
v=volumen
2. ReaccionesEndotérmicas y Exotérmicas
3.1 Reacción Exotérmica
Es toda reacción química que desprende energía, es decir una variación negativa de entalpía.
Se da principalmente en reacciones de oxidación. Cuandoésta es intensa puede dar lugar al fuego. Cuando reaccionan entre sí dos átomos de hidrógeno para formar una molécula, el proceso es exotérmico.
H· + H·→ H:H ΔH=-104 kcal/mol

Ejemplos dereacciones exotérmicas:
* Paso de gas a líquido (condensación) y de líquido a sólido (solidificación)
* La combustión.
* Al unir hidróxido de sodio junto con azul de metileno y ácido acéticoigualmente ligado con azul de metileno. Al ir uniendo poco a poco la dos disoluciones irá creándose una especie de humo y poco a poco el vaso de precipitados se va poniendo algo caliente.
3.2...