reacciones endotermicas y exotermicas
Páginas: 3 (596 palabras)
Publicado: 3 de junio de 2013
Reacciones exotérmicas y endotérmicas
El concepto de reacción química exotérmica no es explicado con exactitud en la mayoría de los textos de química. Comúnmente se dice que las reaccionesexotérmicas son aquellas que “liberan calor”; sin embargo esta definición no es exacta, ya que existen condiciones en las que una reacción exotérmica puede ocurrir sin “liberación de calor” (confieso que yomismo he cometido este pecado en algunos de mis rollos anteriores). De manera sencilla y más precisa, las reacciones exotérmicas son aquellas en las que la temperatura aumenta al formarse losproductos. Por ello, comúnmente durante una reacción exotérmica hay transferencia de calor desde las sustancias producidas (mayor temperatura) hacia el entorno (menor temperatura), es decir, hay “liberación decalor”; pero no siempre pasa esto.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la del magnesio Mg con el ácido clorhídrico HCl, en la cual ocurre un aumento de temperatura cuando se forman losproductos: cloruro de magnesio MgCl2 e hidrógeno H2.
Aunque en las reacciones exotérmicas la temperatura siempre aumenta, no necesariamente “liberan calor”. Si la reacción ocurre en un recipiente deparedes adiabáticas (sistema aislado) entonces no habrá transferencia de calor hacia el entorno. Imaginemos que realizamos la reacción del magnesio con el ácido clorhídrico en el interior de un vasotermo (sistema aislado). En este caso las sustancias en el interior del vaso aumentarían su temperatura, pero no habría transferencia de calor al exterior ya que las paredes del vaso son adiabáticas.Por lo tanto, en este ejemplo aun cuando la reacción es exotérmica, no existe “liberación de calor” (transferencia de calor hacia el entorno).
En el ejemplo anterior lo que hay es un aumento deenergía térmica dentro del sistema, sin transferencia de calor (en el rollo “La energía térmica” expliqué la diferencia entre energía térmica y calor). Recordemos que la energía térmica es la energía...
El concepto de reacción química exotérmica no es explicado con exactitud en la mayoría de los textos de química. Comúnmente se dice que las reaccionesexotérmicas son aquellas que “liberan calor”; sin embargo esta definición no es exacta, ya que existen condiciones en las que una reacción exotérmica puede ocurrir sin “liberación de calor” (confieso que yomismo he cometido este pecado en algunos de mis rollos anteriores). De manera sencilla y más precisa, las reacciones exotérmicas son aquellas en las que la temperatura aumenta al formarse losproductos. Por ello, comúnmente durante una reacción exotérmica hay transferencia de calor desde las sustancias producidas (mayor temperatura) hacia el entorno (menor temperatura), es decir, hay “liberación decalor”; pero no siempre pasa esto.
Un ejemplo de reacción exotérmica es la del magnesio Mg con el ácido clorhídrico HCl, en la cual ocurre un aumento de temperatura cuando se forman losproductos: cloruro de magnesio MgCl2 e hidrógeno H2.
Aunque en las reacciones exotérmicas la temperatura siempre aumenta, no necesariamente “liberan calor”. Si la reacción ocurre en un recipiente deparedes adiabáticas (sistema aislado) entonces no habrá transferencia de calor hacia el entorno. Imaginemos que realizamos la reacción del magnesio con el ácido clorhídrico en el interior de un vasotermo (sistema aislado). En este caso las sustancias en el interior del vaso aumentarían su temperatura, pero no habría transferencia de calor al exterior ya que las paredes del vaso son adiabáticas.Por lo tanto, en este ejemplo aun cuando la reacción es exotérmica, no existe “liberación de calor” (transferencia de calor hacia el entorno).
En el ejemplo anterior lo que hay es un aumento deenergía térmica dentro del sistema, sin transferencia de calor (en el rollo “La energía térmica” expliqué la diferencia entre energía térmica y calor). Recordemos que la energía térmica es la energía...
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