Practica 1
Páginas: 3 (534 palabras)
Publicado: 7 de febrero de 2013
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES ADMINISTRATIVAS
Equipo 5
31/01/201
Práctica Número 1.
Relación entre lascapacidades caloríficas de un gas.
Objetivo.
El alumno determinara el valor de la relación CP/Cv para el aire, por el método de Clément y Desormes.
Puesto que los calores específicos de un gas idealpueden considerarse como constantes en cierto rango de temperaturas, se desarrollan a continuación expresiones analíticas para poder predecir el comportamiento presión-volumen, presión-temperatura ytemperatura-volumen de un gas ideal que realiza un proceso adiabático y sin fricción.
La primera ley de la termodinámica establece que para un sistema abierto o cerrado, que opera sin fricción.
dq– pdv = du
Si el proceso es adiabático, -pdv = du
Si el medio de trabajo es un gas ideal, -pdv = cvdT
Para obtener una relación entre la presión y el volumen es necesario eliminar latemperatura T en la expresión anterior. Con la ecuación de estado de los gases ideales, dT = 1/R(pdv + vdp)
Por tanto, -pdv = cv/R (pdv + vdp)
Ordenando esta expresión, se tiene (cv/R + 1) pdv + cv/Rvdp = 0
Puesto que cp – cv = R, cp pdv + cvvdp = 0
Dividiendo entre: cvpv k dv/v+dp/p=0
Si los calores específicos son constantes, la ecuación anterior puede integrarse dada porpvk= constante
O entre dos estados 1 y 2: p1v1k=p2v2k , esta ecuación es válida para todo proceso adiabático sin fricción, donde el medio de trabajo sea un gas ideal con calores específicosconstantes.
Para obtener el comportamiento presión-temperatura y temperatura-volumen, sólo se debe sustituir la ecuación de estado de los gases ideales en la ecuación:
T2/T1 = (P2/P1)k-1/k =(V1/V2)k-1
Cualquier proceso cuya relación funcional entre la presión y el volumen sea de la forma:
pvn = cte
Se conoce como proceso politrópico, donde n es el exponente politrópico. De forma...
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERIA Y CIENCIAS SOCIALES ADMINISTRATIVAS
Equipo 5
31/01/201
Práctica Número 1.
Relación entre lascapacidades caloríficas de un gas.
Objetivo.
El alumno determinara el valor de la relación CP/Cv para el aire, por el método de Clément y Desormes.
Puesto que los calores específicos de un gas idealpueden considerarse como constantes en cierto rango de temperaturas, se desarrollan a continuación expresiones analíticas para poder predecir el comportamiento presión-volumen, presión-temperatura ytemperatura-volumen de un gas ideal que realiza un proceso adiabático y sin fricción.
La primera ley de la termodinámica establece que para un sistema abierto o cerrado, que opera sin fricción.
dq– pdv = du
Si el proceso es adiabático, -pdv = du
Si el medio de trabajo es un gas ideal, -pdv = cvdT
Para obtener una relación entre la presión y el volumen es necesario eliminar latemperatura T en la expresión anterior. Con la ecuación de estado de los gases ideales, dT = 1/R(pdv + vdp)
Por tanto, -pdv = cv/R (pdv + vdp)
Ordenando esta expresión, se tiene (cv/R + 1) pdv + cv/Rvdp = 0
Puesto que cp – cv = R, cp pdv + cvvdp = 0
Dividiendo entre: cvpv k dv/v+dp/p=0
Si los calores específicos son constantes, la ecuación anterior puede integrarse dada porpvk= constante
O entre dos estados 1 y 2: p1v1k=p2v2k , esta ecuación es válida para todo proceso adiabático sin fricción, donde el medio de trabajo sea un gas ideal con calores específicosconstantes.
Para obtener el comportamiento presión-temperatura y temperatura-volumen, sólo se debe sustituir la ecuación de estado de los gases ideales en la ecuación:
T2/T1 = (P2/P1)k-1/k =(V1/V2)k-1
Cualquier proceso cuya relación funcional entre la presión y el volumen sea de la forma:
pvn = cte
Se conoce como proceso politrópico, donde n es el exponente politrópico. De forma...
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