PRACTICA 1

Química Analítica I

2015

PRACTICA 1. PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ACUOSAS
Objetivos:


Que el alumno aprenda correctamente los procesos de pesada y medida de las
sustancias químicas



Que el alumno refuerce los conocimientos adquiridos en la teoría acerca de la
preparación de disoluciones acuosas

Introducción:
En la naturaleza encontramos dos clases de substancias puras, los elementos y loscompuestos, las demás son mezclas. Una mezcla o dispersión consiste en dos o más
substancias puras, separables por medios físicos, cuyas propiedades dependen de su
composición y de las propiedades de las substancias que la componen. Las mezclas
son de dos tipos: heterogéneas y homogéneas.
En una disolución, las partículas dispersas son invisibles a simple vista, ya que son
partículas dedimensiones atómicas con diámetro menor de 1 nm, no pueden
detectarse por métodos ópticos y atraviesan las membranas permeables, tampoco
pueden separarse por filtración, ni ultracentrifugación.
Al hablar de disoluciones es muy común usar los términos soluto y disolvente. El
disolvente, también conocido como componente continuo o dispersor, es el que se
encuentra en mayor cantidad y su estado físico nocambia cuando se forma la
disolución. Todos los demás componentes que se disuelven en el disolvente se
llaman solutos o bien componentes dispersos o discontinuos. Durante el proceso de
disolución de los solutos se debe suministrar energía para romper las fuerzas que
mantienen unidas las partículas de soluto entre sí y separarlas en iones o moléculas
individuales. En general, la energía que se requierepara romper los enlaces entre las
partículas del soluto es aportada por la que se libera cuando interactúan las moléculas
de soluto y disolvente.

Química Analítica I

2015

La solubilidad se mide como el coeficiente de solubilidad o simplemente solubilidad.
Para los líquidos y sólidos, la solubilidad se reporta en g de soluto por 100 g de
disolvente.
Existen factores que modifican la solubilidadcomo son Temperatura, presión y
concentración de soluto, en las disoluciones acuosas los disolventes polares como el
agua tienen dipolos cuyo extremo positivo atrae a los iones negativos del soluto y el
extremo negativo a los iones positivos de soluto, estos enlaces llamados ión-dipolo,
individualmente son débiles pero en grandes cantidades, como sucede en las
disoluciones, aportan suficienteenergía para vencer la atracción electrostática que
mantiene unidos a los iones en el cristal sólido.
Las formas más comunes de expresar la concentración: molaridad, normalidad,
osmolaridad, fracción molar y por ciento.


Proceso de dilución de las disoluciones

¿Qué pasa cuando ya se tiene una disolución de cierta concentración (disolución
madre) y se desea obtener, a partir de ésta, una nuevadisolución con una menor
concentración? A este proceso se le conoce como dilución, y en su cálculo se utiliza la
siguiente ecuación:
(𝑪𝟏 )(𝑽𝟏 ) = (𝑪𝟐 )(𝑽𝟐 )
Donde:
V1 = Volumen de la disolución madre que se deberá tomar para obtener la nueva
disolución
C1 = Concentración de la disolución madre
V2 = Volumen que se desea obtener de la nueva disolución
C2 = Concentración que tendrá la disolución nuevaMaterial y métodos


Balanza analítica

Química Analítica I


1 espátula



4 vasos de precipitados de 100 mL



4 matraces volumétricos de 100 mL



3 pipetas graduadas de 10 mL



1 propipeta



1 agitador magnético



1 varilla de vidrio



1 piseta



1 probeta de 100 mL



1 pipeta Pasteur con bulbo



Cloruro de sodio



Sacarosa



Etanol



Ácido sulfúrico



Ácidoclorhídrico



Hidróxido de sodio



Carbonato de sodio



Agua destilada (disolvente)

2015

Metodología


Preparación de 100 mL de disolución de carbonato de sodio

Pese en un vaso se precipitados de 100 mL, 1.0600 g de carbonato de sodio
(Na2CO3). Recuerde registrar el peso mostrado en la balanza. Añada una porción de
agua para disolver con agitación completamente la sal. Transfiera la disolución...