Practica 1

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
QUÍMICA INDUSTRIAL (LABORATORIO)

PRÁCTICA 1°:
Relación entre las capacidades calorificas de un gas.
SECUENCIA: 2IM31

EQUIPO #3
NOMBRE
No. BOLETA
FIRMA
Palacios Leana Erika Karina
2015601635

Ortiz Serrarto Alberto
2015601613

Lara Hernandez Luis Fernando
2015602503

BasurtoAlvarez Carlos
2014600174


PROFESORA
Ing. Maria del Rocio Romero Sanchéz

Fecha de Exp. 15/09/15
Fecha de Ent. 22/09/15
INDICE
Tema Pág.
Objetivo Principal 3
Objetivos Particulares 3
Introducción o Marco Teórico 3
Listado del material y reactivos 4
Desarrollo (Diagrama de bloques) 4
Cálculos y resultados 4
Análisis de resultados. 8
Conclusiones. 9
Cuestionario 9Bibliografía: 11












Objetivo Principal
El alumno determinará el valor de la relación Cp/Cv para el aire, por el método de Clément y Desormes.
Objetivos Particulares
Utilizar el método de expansión adiabática para determinar la relación entre las capacidades caloríficas Cp y Cv para un gas.
Interpretar los resultados en términos de la contribución de los diferentes grados de libertadmolecular a la capacidad calorífica de un gas.

Introducción o Marco Teórico
El término termodinámica proviene de las palabras griegas therme (calor) y dynamics (fuerza), lo cual corresponde a lo más descriptivo de los primeros esfuerzos por convertir el calor en energía. En la actualidad, el concepto se interpreta de manera amplia para incluir lo aspectos de energía y sus transformaciones, incluida lageneración de potencia, la refrigeración y las relaciones entre las propiedades de la materia.
La termodinámica es parte de Física y estudia la energía y la entropía. Termodinámica es la ciencia que trata del calor y del trabajo y de aquellas propiedades de las substancias que guardan una relación con calor y trabajo, la base de la termodinámica es la observación experimental. Esasdeterminaciones han sido formalizadas en ciertas leyes básicas conocidas como la primera, la segunda y la tercera ley de la termodinámica.
Se sabe por experiencia que se requieren distintas cantidades de energía para elevar en un grado la temperatura de masa idénticas pertenecientes a sustancias diferentes. Por ejemplo, se necesitan 4.5 kJ de energía para elevar la temperatura de 1 kg de hierro de 20 a 30ºC,mientras que se requiere nueve veces esta energía con la finalidad de elevar la temperatura de 1 kg de agua líquida en la misma cantidad. Por lo tanto, es deseable tener una propiedad que permita comparar la capacidad de almacenamiento de energía de varias sustancias. Esta propiedad es el calor específico.
El calor específico se define como la energía requerida para elevar en un grado la temperaturade una unidad de masa de una sustancia. En termodinámica, el interés se centra en dos clases de calores específicos: calor especifico a volumen contante Cv y calor especifico a presión contante Cp
Desde un punto de vista físico, el Cv se puede considerar como la energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia cuando el volumen se mantiene constante.La energía requerida para hacer lo mismo cuando se mantiene constante la presión es Cp. el calor especifico a presión contante siempre es mayor que Cv. porque a presión contante se permite que el sistema se expanda y la energía para este trabajo de expansión también debe ser suministrada al sistema.
Listado del material y reactivos

1 Garrafón de vidrio
1 Perilla de hule
1 Manómetro diferencial(con agua)
1 Llave de paso
1 Tapón de hule trihoradado
Tubería de vidrio y látex

Sustancia
Aire
Desarrollo (Diagrama de bloques)


Cálculos y resultados
∆h=40
Datos iniciales al bombear el aire al garrafón cuando la diferencia debe de ser 40 cm.


Al dejar salir el aire del garrafón los datos fueron los siguientes:


Entones podemos deducir los valores de la presión manométrica, el valor de ˠ...