Practica 11

Práctica 11
Tabla1
Tabla 3.
Cuestionario

1.-¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (pH), fue MENOR a una unidad, al añadir 1 mL de HCl 0.5M
En el 4
2.-¿Quécontenía(n) esa(s) muestra(s)?
Ácido acético, acetato de sodio y agua
3.-¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (pH), fue MAYOR a una unidad al añadir 1 mL de HCl 0.5M
Parala IV a
4.-¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
Agua destilada acido acético y acetato de sodio
5.-Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (pH), fue MENOR a una unidad, alañadir 1 mL de NaOH 0.5M?
Para la 4d
6.-¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
Sosa, acetato de sodio, ácido acético y agua
7.-¿Para cuál o cuáles de las cuatro muestras el cambio en el pH (pH),fue MAYOR a una unidad al añadir 1 mL de NaOH 0.5M?
La IVc
8.-¿Qué contenía(n) esa(s) muestra(s)?
Agua destilada acido acético y acetato de sodio.
9.-¿Cuál de las disoluciones presentó laMENOR diferencia entre los cambios de pH (pH2-pH1) cuando se añaden HCl y NaOH?
Las 4a y 4d
10.-¿Qué contenía esa muestra?
Agua destilada, Acido acético y acetato de sodio
11.-Las disolucionesIVa y IVb contienen igual concentración de CH3COOH y de CH3COONa; esta condición corresponde a uno de los puntos en la curva de valoración de la práctica anterior. Identificar a este punto, dandosus coordenadas.
Corresponden al punto de equivalencia.
12.-De igual modo es posible identificar en la curva de valoración de la práctica anterior, condiciones similares a las de lasdisoluciones IVb y IVd. Escribir las coordenadas de esos puntos y comparar sus correspondientes valores de pH.
Corresponden al punto de equivalencia. El del IVb al tener HCl lo alcanza antes del pH 7 mientrasque le IVd al tener NaOH lo alcanza después del pH 7
13.-¿Cuáles disoluciones requieren de la mayor cantidad de HCl añadido para alcanzar la condición de pH requerida? En cada caso es necesario...