Practica 11

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NOMBRE(S):
RAMIREZ GATICA ALVARO DIEGO
VEGA RUIZ ELIAB EMMANUEL
MONDRAGON VINCENT EMILIO
BALDERAS GARCIA MAXIMILIANO

PROFESOR: ARENAS SAENZ MIRIAM I.Q

FECHA: 4 DE NOVIEMBRE DEL 2011

PRÁCTICA No. 11
TERMOQUÍMICA. ENTALPIA DE DISOLUCIÓN

OBJETIVOS
EL ALUMNO:
1. Conocerá el concepto sobre elcual se basa el funcionamiento de las compresas instantáneas “frías” o “calientes”.

2. Determinará si la entalpia de disolución (_Hd) en agua del cloruro de calcio (CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.

3. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua.4. Cuantificará las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua.

INTRODUCCIÓN

La termodinámica química (termoquímica) se encarga del estudio de los cambios energéticos que acompañan cualquier reacción química.
Tales cambios energéticos son unos de los factores preponderantes para determinar qué tan rápido y quétan eficientemente se lleva a cabo dicha reacción química.
Cuando una reacción se lleva al cabo a presión constante, como sucede cuando se realiza en un recipiente abierto, el calor absorbido o liberado en la reacción es igual al cambio de entalpia (_Hr) de dicha reacción.
En otras palabras, la entalpia de reacción es la energía involucrada en la formación de determinado producto a partir deciertos reactivos en una reacción química que se lleva a cabo a presión constante.
Por convenio, si se libera calor en una reacción (reacción exotérmica), el signo de la _Hr es negativo; en cambio, si se absorbe calor (reacción endotérmica), el _Hr tendrá un signo positivo.
La entalpia de disolución (_Hd) de una sustancia es la energía involucrada en el proceso de disolución.
El cambio de entalpiaque se observa al preparar una disolución puede considerarse como la suma de dos energías: la energía requerida para romper determinados enlaces (soluto-soluto y
disolvente-disolvente) y la energía liberada para la formación de enlaces nuevos (soluto-disolvente).
El valor de la entalpia de disolución depende de la concentración de la disolución final.
Comúnmente, los deportistas utilizancompresas instantáneas “frías” o “calientes” para los primeros auxilios en el tratamiento de contusiones.
Estos dispositivos funcionan empleando el concepto de calor de disolución que se estudiará en esta práctica.

HIPOTESIS

Aprenderemos el concepto sobre el cual se basa compresas instantáneas “frías” o “calientes”.
Determinaremos si la entalpia de disolución (_Hd) en agua del cloruro de calcio(CaCl2), y del nitrato de amonio (NH4NO3) corresponden a procesos endotérmicos o exotérmicos.

Cuantificaremos las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de CaCl2 en determinada masa de agua.

Cuantificaremos las variaciones de temperatura originadas por la disolución de diferentes cantidades de NH4NO3 en determinada masa de agua.

EQUIPO Y MATERIALa) 1 agitador magnético.
b) 1 parrilla con agitación.
c) 1 balanza semianalítica.
d) 1 termómetro de -10 a 110 [oC].
e) 1 probeta graduada de 100 [ml].
f) 1 vaso de precipitados de 150 [ml].
g) 1 espátula con mango de madera.
h) 1 calorímetro con tapón de hule.
REACTIVOS
1) Agua destilada.
2) Cloruro de calcio (CaCl2) granulado, grado industrial.
3) Nitrato de amonio (NH4NO3)granulado, grado industrial.

DESARROLLO
ACTIVIDAD 1.

El profesor verificará que los alumnos posean los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la práctica y explicará los cuidados que deben tenerse en el manejo del material, equipo y las sustancias químicas que se utilizarán.

ACTIVIDAD 2.
Armado del calorímetro

1. Vierta 100 [g] de agua destilada en el calorímetro y...
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