Practica 12 Inorganica Fq

Problema
Aprender a determinar y a conocer la estabilidad de los compuestos de coordinación.
Objetivo
Determinar que característica de la estructura de los ligandos favorece una mayorestabilidad.
Antecedentes
Un compuesto de coordinación, o complejo, es aquel que resulta de la unión de un ácido de Lewis (aceptor de pares de electrones) y una o varias bases de Lewis (donadoras de pares deelectrones). El número de bases que pueden unirse al ácido es independiente de la carga de ambos.
En la química de coordinación, los ácidos de Lewis más comunes son los cationes metálicos, Mn+, y eshabitual referirse a uno de ellos como átomo central, ion metálico o simplemente metal. Por otro lado, a las bases de Lewis se les conocen como ligantes y suelen ser aniones o moléculas neutras enlas que al menos hay un átomo con un par de electrones no compartido. Algunos ejemplos simples son: H2O, NH3, Cl-, CN-, etcétera. Al átomo con el par de electrones no compartido se le llama átomodonador.
Los iones metálicos en disolución acuosa generalmente forman complejos del tipo [M(H2O)6]n+. Sin embargo, si el metal es enlazado por ligantes con carga, puede llegar a producir un compuesto decoordinación neutro que podría ser insoluble y, por lo tanto, que podría precipitar.

Diagrama

Bibliografía
“Química Inorgánica Descriptiva”. RAYNER, Geoff. Ed. Pearson. Segunda Edición. Páginas419-425

Resultados y análisis

Los resultados obtenidos en la adición de Formiato, anotarlos en la tabla 1, las observaciones de la adición de Oxalato, anotarlos en la tabla 2.

Catión | Co2+| Cu2+ | Zn2+ |
Color inicial | Rojo | Azul | Incoloro |
Cambio observado al agregar el ligante | - | - | - |
Tabla 1. Observación entre los cationes y el Formiato.

Catión | Co2+ | Cu2+ |Zn2+ |
Color inicial | Rojo | Azul | Incoloro |
Cambio observado al agregar el ligante | Se forma un precipitado color naranja | Precipita de color azul, la fase liquida es color azul pastel | Se...