Practica 12 Y 13

 Practica #12
¿Qué factores externos afectan la velocidad de las reacciones químicas?

Objetivo
Investigar el efecto de la temperatura, el estado de los reactivos y su concentración en lavelocidad de una reacción química.

Introducción: Puedes investigar sobre los tipos de reacciones, el efecto de algunos factores físicos como la temperatura, humedad, luz, etc. y como influyen en lavelocidad de una reacción.

Experimento 1
Materiales y sustancias por equipo (3 ó 4 personas)

- Tabletas de antiácido efervescente (Alka Seltzer) (alumnos)
- Vinagre blanco (alumnos)
- Papel milimétrico(alumnos)
- Agua
- Probeta de 50 ml
- Hielo
- 3 vasos de plástico
- Termómetro
- Reloj o cronómetro
- Estufa o mechero

Desarrollo
Efecto de la temperatura
Tener agua a 0°C (recién deshielada),temperatura ambiente y a 90°C
1. Colocar 20 ml de agua y determinar su temperatura con un termómetro.
2. Añadir una tableta de antiácido y medir el tiempo en que tarda en disolverse por completo. Anotar eltiempo en la bitácora.
3. Repetir el experimento con el agua a las siguientes temperaturas.
4. Graficar el tiempo de reacción (y) en función de la temperatura (x).

Efecto del tamaño de reactivo
Cortaren pequeños pedazos una tableta efervescente y pulverizar otra tableta.
1. Colocar 20 ml de agua a temperatura ambiente en un vaso.
2. Añadir la tableta cortada en pedazos y medir el tiempo que tardaen disolverse por completo.
3. Repetir el experimento con la tableta pulverizada. Anotar resultados.

Efecto de la concentración
Preparar vinagre a dos concentraciones: 1) disolución al 50%, tomando 10ml de vinagre y 10 de agua; 2) disolución al 25%, tomando 5 ml de vinagre en 15 ml de agua.
El vinagre contiene ácido acético que reacciona con bicarbonato de sodio de la tableta efervescente deacuerdo a la siguiente reacción:
NaHCO3(ac) + C2H4O2 (ac) ---- CO2 (g) + H2O(l) + NaC2H3O2 (ac)

1. Colocar 20 ml de una de las disoluciones de vinagre en un vaso.
2. Añadir una tableta y medir el...