practica 13

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER





PREPARACION DE SOLUCIONES Y DETERMINACION DE CONCENTRACION


INFORME N: 13

DOCENTE: ZAYDEE JAHEL GONZALEZ GARCIA




ALEXIS PARADA 1181144
DUBBANGARCIA 1181146
NEIDER PEÑARANDA 1181150






FECHA: 18\11\2015

INTRODUCCIÓN

-Hoy presentamos aquí, un escrito detallado de las actividades realizadas por este grupo de trabajo, en cada uno de loslaboratorios de química general asistidos en la universidad referente al tema de mezclas.

En el trabajo que a continuación se presentará reconocemos como reparar soluciones mediante mesclas, ydeterminaremos su concentración.
Presentamos igualmente el análisis totalmente completo de cada una de sus diferentes técnicas de preparación de soluciones, y procedimientos para llevar a cabo cada una deellas.
OBJETIVOS

-Conocer y practicar los métodos utilizados en la preparación de soluciones.

-Adquirir criterios para seleccionar una técnica específica con base en la propiedad físicas que exhiben loscomponentes de una preparación.

-Conocer y practicar métodos utilizados en la determinación de concentraciones.

Pasos para preparar una solución:
Paso #1:
Realizar cálculos matemáticos.

Paso #2:-Pesar si el soluto es sólido.
-Medir el volumen si es líquido.

Paso #3:
Disolver el soluto.

Paso #4:
Atorar, tapar, agitar y rotular.

1= % P/P = g de NaCl / g de solución * 100
%P/P Kg solución/100= g de NaCl
10%*100g / 100 = 10g de soluto
Soluto= 10g
Solvente: 90g


- Preparar 100 ml de solución al 2.0 m de NaCl
M= Moles NaCl / L de Solución
M*V = moles de NaCl
2.0 Mol / L * 0.1 L = 0.2 MolNaCl * 58,5 g NaCl / 1 Mol NaCl
=11,7g NaCl
Disolución:
* Debe ser del mismo soluto.
* La nueva debe tener una concentración más baja que la anterior.
* La Unidad de concentración debe ser la misma.PREGUNTAS Y EJERCICIOS:
1 ¿porque las soluciones preparadas de una concentración conocida deben guardarse en frascos tapados?
RTA: porque si se guardan abiertas puede ocurrir lo siguiente:
- Se puede...