practica 15 estequiometria

Introducción:

En química, la palabra estequiometría proviene del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón” (medida). El primero que enunció los primeros principios de la Estequiometría fueJeremias Benjamin Richter en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: “La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementosquímicos que están implicados (en una reacción química)”
La estequiometria implica el estudio de las cantidades y la identificación de las sustancias que intervienen en una reacción química conobjeto de determinar la composición de los compuestos químicos, así como definir las cantidades de reactantes y predecir tipo y cantidad de producto esperado. Una ecuación química balanceada proporcionalas relaciones molares y la masa entre reactivos y productos.
En una reacción no hay pérdida de masa; como consecuencia, una ecuación química balanceada se asocia a un balance de materia (masa dereactivos = masa de productos).
En este experimento se investigará la estequiometria de la descomposición térmica del clorato de potasio. Al calentar una mezcla de clorato de potasio y cloruro de sodiohasta desprendimiento de oxígeno, el clorato de potasio se transformara en cloruro, quedando el cloruro de sodio sin reaccionar. La diferencia en peso, corresponde al oxígeno desprendido, lo cualpermite calcular el porcentaje de clorato de potasio en la muestra original.
Ésta ciencia también estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclasquímicas.
Esta práctica es importante porque la estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en laatmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos...