Práctica de estequiometria

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1)       En un alto horno, el mineral de hierro, Fe2O3, se convierte en hierro mediante la reacción:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) -----> 2 Fe (l) + 3 CO2 (g)
a) ¿Cuántos moles de monóxido de carbono se necesitan para producir 20 moles de hierro?
b)  ¿Cuántos moles de CO2 se desprenden por cada 10 moles de hierro formado?
Solución: a) 30moles CO b) 15 moles CO2
 
2)       Carbonato de calcio se descompone por la acción del calor originando óxido de calcio y dióxido de carbono.
a)  Formula la reacción quetiene lugar y ajústala.
b)  Calcula qué cantidad de óxido de calcio se obtiene si se descompone totalmente una tonelada de carbonato de calcio.
Solución: 560 kg CaO
 3)       ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?  MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Solución:62,24 g de Cl2
 
4)       La sosa cáustica, NaOH, se prepara comercialmente mediante reacción del NaCO3 con cal apagada, Ca(OH)2. ¿Cuántos gramos de NaOH pueden obtenerse tratando un kilogramo deNa2CO3 con Ca(OH)2?
Nota: En la reacción química, además de NaOH, se forma CaCO3.
Solución: 755 g de NaOH
 
5)       Cuando se calienta dióxido de silicio mezclado con carbono, se formacarburo de silicio (SiC) y monóxido de carbono. La ecuación de la reacción es:
    SiO2 (s) + 3 C (s) -----> SiC (s) + 2 CO (g)
Si se mezclan 150 g de dióxido de silicio con exceso decarbono, ¿cuántos gramos de SiC se formarán?
Solución: 100 g de SiC
 
6)       Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con unapureza del 95% de CaCO3.
    CaCO3 ---> CaO + CO2
Solución: 107 g de CaO
 
7)       La tostación es una reacción utilizada...
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