practica 16

Practica6
Elementos de competencia: Realizar mediciones de las propiedades de un sistema termodinámico como la presión y la temperatura para determinar si un gas es ideal.
Evidencia de aprendizaje: completar el instructivo de prácticas.
Criterios de desempeño:
Completar el instructivo de prácticas con respuestas correctas, gráficos, diagramas y observaciones que se soliciten.
Entrega deinstructivo de prácticas en tiempo y forma.
Limpieza

Marco Teórico
Se conoce como gas al fluido de densidad pequeña. Se trata de una condición de agregación de ciertas materias que las lleva a expandirse de manera indefinida, debido a que no poseen formatos ni volumen propio. Los gases, por lo tanto, adoptan el volumen y la apariencia del bowl, frasco o contenedor que los conserva. El términoque nos ocupa está formado por dos palabras de las que vamos a determinar en primer lugar su origen etimológico. Así el vocablo gas, que emana del latín chaos que puede traducirse como “caos”, fue una palabra creada por el químico belga Juan Batista Van Helmont. Resulta interesante mencionar que es posible distinguir entre un gas ideal y otro catalogado como real, de acuerdo a los principios querelacionan su presión, volumen y temperatura. El gas ideal está contemplado como parte del grupo de los gases teóricos por componerse de partículas puntuales que se mueven de modo aleatorio y que no interactúan entre sí.
El gas real, en cambio, es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como realesa presión elevada y poca temperatura.
En condiciones normales de presión y temperatura, en cambio, los gases reales suelen comportarse en forma cualitativa del mismo modo que un gas ideal. Por lo tanto, gases como el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno o el dióxido de carbono se pueden tratar como gases ideales en determinadas circunstancias.
Todo ello nos llevaría a tener que hacer mención a lo quese conoce como las fuerzas de Van der Waals, que son aquellas fuerzas, tanto repulsivas como atractivas, que se dan entre moléculas y que en el caso de los gases reales son bastante pequeñas. Aquellas reciben su nombre del científico Johannes van der Waals, un neerlandés que obtuvo el Premio Nobel de Física en el año 1910 y que se convirtió en un referente gracias a aquellas.
Asimismo a partir deaquellas se estableció además lo que se conoce como Ley de Van der Waals que es definida como una ecuación de estado que se origina a partir de lo que es la ley de los gases ideales. En ella toman protagonismo la presión del gas, el número de moles que es equivalente a la cantidad de sustancia, el constante universal de los gases o el volumen ocupado por el gas. Y todo ello sin olvidar tampoco laconocida como temperatura en valor absoluto.
Para medir el comportamiento de un gas que difiere de las condiciones habituales del gas ideal, es necesario aplicar las ecuaciones de los gases reales. Estas demuestran que los gases reales no tienen una expansión infinita: de lo contrario, alcanzarían un estado en el que ya no podrían ocupar un volumen mayor.
El comportamiento de un gas real seasemeja al de un gas ideal cuando su fórmula química es sencilla y cuando se reactividad es baja. El helio, por ejemplo, es un gas real cuyo comportamiento es cercano al ideal.

Responda y completa las siguientes preguntas:

1-.Definición de un gas en base a la teoría cinética de los gases
El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuaciónde estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadística. Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de partículas puntuales con desplazamiento aleatorio que no interactúan entre sí.
2-. Ecuación de estado de los gases ideales.
PV=n RT , Presión, Volumen, R constante, temperatura

3-. Definición de gas real y ecuaciones de estado de los gases...