Practica 1Qb Esime

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

UNIDAD ZACATENCO

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA

LABORATORIO QUIMICA BASICA

PRACTICA N° 1

“ENLACES”

GRUPO:

EQUIPO:

INTEGRANTES:

Fecha

OBJETIVO
* Predecir si el enlace entre elementos especificados serán en esencia iónicos, covalentes.
* Comparar y contrastarlas características de compuestos iónicos y covalentes
* Describir la manera en que las propiedades de los compuestos dependen del tipo de enlace.
* Nuestra comprensión del enlace de modo considerable desde le punto de vista tanto experimental como teórico, en particular mediante el desarrollo de la teoría de orbitales moleculares.

CONSIDERACION TEORICA
Enlace químico se refiere a lasfuerzas de atracción que mantienen unidos a los átomos en los compuestos y existen dos tipos principales de enlaces. (1) Enlace iónico; resulta de la interacción electrostática entre iones, que suele ser el resultado de la transferencia neta de uno o mas electrones de un átomo o grupo de átomos a otro. (2) Enlace covalentes resulta de la compartición de uno o mas pares de electrones entre dosátomos; esto dos tipos de enlaces representan los dos extremos.

Los compuestos que poseen enlaces iónicos forman predominante reciben el nombre de compuestos iónicos. Aquellos que se mantienen unidos en su mayo parte enlaces covalentes reciben el nombre de compuestos covalentes; algunos elementos no metálicos, como H2,CL2,N2 y P4 también estas unidos por enlaces covalentes.
FUNDAMENTOS DE KOSSELY LEWIS.
El número y la distribución d electrones en las capas más externas de los átomos determina las propiedades químicas y físicas de los elementos así como del tipo de enlace químico que forma. Escribimos fórmulas de Lewis(a veces llamadas fórmulas de Lewis o representaciones de puntos de Lewis).En el enlace químico solo participan los electrones de valencia, que suelen ser los electronesde las capas más externas ocupadas.
REGLA DEL OCTETO.
Los elementos representativos suelen adquirir la configuración electrónica estable de gas noble cuando comparten electrones.
Los elementos representativos adquieren la configuración de gas noble en casi todos sus compuestos.
Los elementos representativos adquieren la configuración de gas noble en casi todos sus compuestos.

Este enunciadosuele conocerse con el nombre de regla de octeto por que la configuración de gas noble tiene 8e- en su capas más externas(salvo del He, que tiene 2 e-)
Cuántos de los electrones de valencia disponibles presente como pares enlazantes (compartidos) y cuantos lo están como pares no compartidos(asociados a un solo átomo).Un par de electrones no compartido de un mismo orbital se llama par nocompartido, y aquí resulta de utilidad una relación matemática sencilla:
C=N-D
C es el número total de electrones compartidos de la molécula o ion poliatomico
N es el número total de electrones de valencia necesarios para que todos los átomos de la molécula o ion adquiere la configuración de gas noble(N=8*número de átomos diferentes de H,+2* número de átomos de H).
D es el número de electronesdisponible de la capa de valencia de todos los átomos (representativos).Este es igual a la suma del número de sus grupos periódicos; si es necesario, el valor de D se ajusta por carga iónica; agregamos electrones para ajustar las cargas negativas y restamos electrones para ajustar las cargas positivas.
C=N-D
C es el número total de electrones compartidos de la molécula o ion poliatomico
N es el númerototal de electrones de valencia necesarios para que todos los átomos de la molécula o ion adquiere la configuración de gas noble(N=8*número de átomos diferentes de H,+2* número de átomos de H).
D es el número de electrones disponible de la capa de valencia de todos los átomos (representativos).Este es igual a la suma del número de sus grupos periódicos; si es necesario, el valor de D se...