Practica 3 esime zacatenco

OBJETIVO: el alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción

INTRODUCION TEORICA

Una de las propiedades más importantes de los elementos, es su estado de oxidación o número de oxidación.Existe una correlación definida entre los números de oxidación y los grupos en donde están localizados los elementos en la tabla periódica.
Para predecir una fórmula química simplemente se unen loselementos con número de oxidación positivo a aquellos que tienen número de oxidación negativo, sin olvidar que la suma de todos los números de oxidación en la fórmula final debe ser igual a cero.
Muchoselementos (principalmente los de transición) tienen más de un número de oxidación que hay que consultar con la tabla periódica.
Comenzaremos por la asignación de los números de oxidación y para estohay dos métodos.

Método 1
Los electrones de valencia se encuentran como cuando se asignan cargas formales, excepto que ambos electrones de un par enlazante se asignan al átomo más electronegativo.Si los dos átomos enlazante son idénticos, el par compartido se divide entre los dos.

Método 2
No requiere la escritura de la estructura de Lewis, un proceso que puede ser tedioso en una moléculamuy grande.
La condición que siempre se cumple es:
“Siempre que tenga lugar una oxidación, debe haber una reducción simultánea”.

La reducción es lo opuesto a la oxidación; la reducción es unaganancia de electrones, es el proceso mediante el cual se adicionan electrones.
Como los electrones no se destruyen en las reacciones químicas sino que sólo se transfieren, debe haber un proceso dereducción asociado con uno de oxidación, por lo que anteriormente se dijo: se cumple la condición de un proceso simultáneo.
Este tipo de reacciones con transferencia de electrones también es conocidacomo la:
REACCION DE OXIDO REDUCCIÓN o REDOX.

Las reacciones redox se describen ahora en términos de ganancia o pérdida de electrones y éstas incluyen una variación en las cargas eléctricas en la...