practica 2 apliaciones fes aragon
Páginas: 14 (3256 palabras)
Publicado: 25 de septiembre de 2014
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
Fes Aragón
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
ALUMNO:
NUMERO DE CUENTA:
GRUPO:
8013
HORARIO:
16:00-17:30
CICLO ESCOLAR:
2015-1
FECHA DE REALIZACION Y ENTREGA:
OBJETIVO GENERAL:
El alumno:
Demostrará la ley cero de la termodinámica
Cuantificara la cantidad de energía que una sustancia detrabajo cede o recibe.
Determinará la temperatura de equilibrio de las sustancias de trabajo
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Demostrara la ley cero de la termodinámica, poniendo en contacto dos sustancias de trabajo a diferentes temperaturas.
Determinar la cantidad de energía ganada y cedida de las sustancias de trabajo.
Determinar la temperatura de equilibrio de las sustancias de trabajo demanera teórica y de manera experimental.
INTRODUCCION
TEMPERATURA
La temperatura es una propiedad intensiva de los sistemas termodinámicos, que mide de forma indirecta la energía cinética promedio molecular.
Esto es, a medida que un sistema incrementa su movimiento molecular, incrementa su temperatura. Se conoce que todos los sistemas poseen un cierto grado de diferentes tipos demovimiento molecular, (vibración, rotación, traslación, etc.) y a medida que la temperatura se incrementa estos se incrementan, o en el término popular "se calientan" y a medida que la temperatura disminuye el movimiento molecular disminuye o bien "se enfrían".
EQUILIBRIO TÉRMICO
Cuando dos sistemas que se encuentran a temperaturas diferentes, se ponen en contacto, el sistema que tiene más altatemperatura tiende a disminuirla y el que tiene menor temperatura tiende a incrementarla.
Después de un cierto período, la temperatura de los sistemas A y B serán iguales. En base a lo expuesto se establece que: "Cuando dos o más sistemas termodinámicos se encuentran en equilibrio térmico, cuando estos tienen la misma temperatura".
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
Esta Ley fue establecidaposterior a la segunda ley de la termodinámica, pero por su simplicidad, se le nombro "cero" Dicha Ley establece lo siguiente.
Sí un sistema “A" se encuentra en equilibrio térmico con un sistema "B" y el sistema "B" se encuentra equilibrio térmico con un sistema “C”, la ley cero de la termodinámica, establece que el sistema "A" y eI sistema "C" se encuentran en equilibrio Térmico.
EL CEROABSOLUTO
Es la temperatura teórica más baja posible. A esta temperatura el nivel de energía interna del sistema es el más bajo posible, por lo que las partículas, según la mecánica clásica, carecen de movimiento; no obstante, según la mecánica cuántica, el cero absoluto debe tener una energía residual, llamada energía de punto cero, para poder así cumplir el principio de indeterminación de Heisenberg.El cero absoluto sirve de punto de partida tanto para la escala de Kelvin como para la escala de Rankine.
EL CALOR
El calor está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energíaEscala absoluta de temperatura en el sistema internacional y en sistema inglés
En el sistema ingles los grados Rankine son la escala de temperatura que se basa sobre el cero absoluto, por lo que carece de valores negativos. 0 grados Rankine (0ºR) equivalen a 273,15ºC o 0 K. La diferencia entre dos grados Rankine es la misma que entre dos grados Fahrenheit.
En el Sistema internacional esla escala tal, en que el 0 (cero) es el valor mínimo que puede tomar un elemento evaluado en esta escala.
Ejemplo de esta, la escala de Temperatura Kelvin, donde el valor mínimo es el cero absoluto kelvin contra ejemplo de esto, es la escala Celsius, donde existen valores por debajo del cero.
CALOR ESPECÍFICO
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de...
Fes Aragón
NOMBRE DE LA PRÁCTICA:
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
ALUMNO:
NUMERO DE CUENTA:
GRUPO:
8013
HORARIO:
16:00-17:30
CICLO ESCOLAR:
2015-1
FECHA DE REALIZACION Y ENTREGA:
OBJETIVO GENERAL:
El alumno:
Demostrará la ley cero de la termodinámica
Cuantificara la cantidad de energía que una sustancia detrabajo cede o recibe.
Determinará la temperatura de equilibrio de las sustancias de trabajo
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Demostrara la ley cero de la termodinámica, poniendo en contacto dos sustancias de trabajo a diferentes temperaturas.
Determinar la cantidad de energía ganada y cedida de las sustancias de trabajo.
Determinar la temperatura de equilibrio de las sustancias de trabajo demanera teórica y de manera experimental.
INTRODUCCION
TEMPERATURA
La temperatura es una propiedad intensiva de los sistemas termodinámicos, que mide de forma indirecta la energía cinética promedio molecular.
Esto es, a medida que un sistema incrementa su movimiento molecular, incrementa su temperatura. Se conoce que todos los sistemas poseen un cierto grado de diferentes tipos demovimiento molecular, (vibración, rotación, traslación, etc.) y a medida que la temperatura se incrementa estos se incrementan, o en el término popular "se calientan" y a medida que la temperatura disminuye el movimiento molecular disminuye o bien "se enfrían".
EQUILIBRIO TÉRMICO
Cuando dos sistemas que se encuentran a temperaturas diferentes, se ponen en contacto, el sistema que tiene más altatemperatura tiende a disminuirla y el que tiene menor temperatura tiende a incrementarla.
Después de un cierto período, la temperatura de los sistemas A y B serán iguales. En base a lo expuesto se establece que: "Cuando dos o más sistemas termodinámicos se encuentran en equilibrio térmico, cuando estos tienen la misma temperatura".
LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA
Esta Ley fue establecidaposterior a la segunda ley de la termodinámica, pero por su simplicidad, se le nombro "cero" Dicha Ley establece lo siguiente.
Sí un sistema “A" se encuentra en equilibrio térmico con un sistema "B" y el sistema "B" se encuentra equilibrio térmico con un sistema “C”, la ley cero de la termodinámica, establece que el sistema "A" y eI sistema "C" se encuentran en equilibrio Térmico.
EL CEROABSOLUTO
Es la temperatura teórica más baja posible. A esta temperatura el nivel de energía interna del sistema es el más bajo posible, por lo que las partículas, según la mecánica clásica, carecen de movimiento; no obstante, según la mecánica cuántica, el cero absoluto debe tener una energía residual, llamada energía de punto cero, para poder así cumplir el principio de indeterminación de Heisenberg.El cero absoluto sirve de punto de partida tanto para la escala de Kelvin como para la escala de Rankine.
EL CALOR
El calor está definido como la forma de energía que se transfiere entre diferentes cuerpos o diferentes zonas de un mismo cuerpo que se encuentran a distintas temperaturas, sin embargo en termodinámica generalmente el término calor significa simplemente transferencia de energíaEscala absoluta de temperatura en el sistema internacional y en sistema inglés
En el sistema ingles los grados Rankine son la escala de temperatura que se basa sobre el cero absoluto, por lo que carece de valores negativos. 0 grados Rankine (0ºR) equivalen a 273,15ºC o 0 K. La diferencia entre dos grados Rankine es la misma que entre dos grados Fahrenheit.
En el Sistema internacional esla escala tal, en que el 0 (cero) es el valor mínimo que puede tomar un elemento evaluado en esta escala.
Ejemplo de esta, la escala de Temperatura Kelvin, donde el valor mínimo es el cero absoluto kelvin contra ejemplo de esto, es la escala Celsius, donde existen valores por debajo del cero.
CALOR ESPECÍFICO
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de...
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