PRACTICA 2 DE QUIMICA CRISTALES ESIME ICE




INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA MECÁNICA Y ELÉCTRICA

INGENIERÍA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA

LABORATORIO QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA NÚM. 2: ESTADO SÓLIDO (CRISTALES)

INTEGRANTES:
VARGAS ALMONTE JERRY ALBERTO
VALLEJO LÓPEZ IRÁN ANTONIO
GONZÁLEZ MENDOZA DANTE ISRAEL
MEDINA GARCÍA ARON

DOCENTE: JOSÉ LUIS MARTÍNEZ

FECHA DE ELABORACIÓN DE PRÁCTICA: 30 ABRIL2015





Objetivo
El alumno identificara diferentes sistemas de cristalización.

























CRISTALES
Los sólidos se puede dividir en dos categorías: cristalinos y amorfos. El hielo es un sólido cristalino que posee un ordenamiento estricto y de gran alcance, es decir, sus átomos, moléculas o iones ocupan posiciones específicas. Gracias a la distribución de estas partículas en elsólido cristalino las fuerzas netas de atracción intermolecular son máximas. Las fuerzas responsables de la estabilidad de un cristal pueden ser iónicas, covalentes, de van der Waals, de enlaces de hidrogeno o una combinación de todas ellas. Un sólido amorfo, como el vidrio, carece de un ordenamiento bien definido y de un orden molecular de largo alcance.
Una celda unitaria es la unidad estructuralrepetida de un sólido cristalino. La figura 1) muestra una celda unitaria y su extensión en 3 dimensiones. Cada esfera representa u átomo, ion o molécula y se denomina punto reticular. En muchos cristales el punto reticular en realidad no contiene una de dichas partícula, en su lugar puede haber varios átomos, iones o moléculas distribuidas en forma idéntica alrededor de cada punto reticular. Sinembargo, para simplificar se puede suponer que cada punto reticular está ocupado por un solo átomo. Este es el caso para la mayoría de los metales. Cada sólido cristalino puede ser descrito en términos de uno de los siete tipos de celdas unitarias que se mostraran en la figura 2)
Figura 1



Figura 2)


Empaquetamiento de esferas
Los requerimientos geométricos generales para la formación de un cristalse pueden entender al considerar las distintas formas en que se pueden empaquetar varias esferas idénticas (por ejemplo las pelotas de ping-pong) para formar una estructura tridimensional ordenada. La manera en que las esferas se acomodan en capas determina el tipo de celda unitaria.
En el caso más simple, una capa de esferas se puede distribuir como en la figura 11.16 (a). La estructuratridimensional, se puede generar al colocar una capa encima y otra debajo de esta capa de tal manera que las esferas de una capa esta encimas directamente de las esferas de la capa inferior. Este procedimiento se puede extender para generar muchas capas, como en el caso de un cristal. El número de coordinación se define como el número de átomos (o iones) que rodean un átomo (o ion) en una red cristalina.Su valor ofrece una medida de que tan compactas están empaquetadas las esferas: cuanto mayor es el número de coordinación, más juntas están las esferas. La unidad básica que se repite en la
Distribución de las esferas recién descrita se denomina celda cubica simple como la figura 11.6 (b).

Figura 11.6 (a)

figura 11.6 (b)


Otro tipo de celdas cubicas son la celda cúbica centrada en el cuerpo(bcc) y la celda cubica centrada en las caras (fcc) figura 11.17. Una distribución cubica centrada en el cuerpo se distingue de un cubo simple en que la segunda capa de esferas se acomoda en los huecos de la primera capa, mientras que la tercera lo hace en los huecos de la segunda capa figura 11.18. El número de coordinación de cada esfera en esa estructura es 8 (cada esfera está en contacto con 4esferas de la capas superior y 4 de la capa inferior). En la celda cubica centrada en las caras hay esferas en el centro de cada una de las 6 caras del cubo, además de las 8 esferas de les vértices.



figura 11.17)

Figura 11.18

Empaquetamiento compacto
En las celdas cúbicas simple y centrada en el cuerpo hay más espacio vacío que en la celda cúbica centrada en las caras. El arreglo más...