PRACTICA 2 QUIMICA ESIME

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIROR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
INGENIERÍA EN CONTROL Y AUTOMATIZACIÓN

“ESTEQUIMETRIA”
PRACTICA No: 2
NOMBRE DEL PROFESOR:
ING. JOEL G. NIETO

NOMBRE DEL ALUMNO:
CUELLAR LEON LAURA NELLY

EQUIPO: 1
GRUPO: 1AM5

FECHA DE REALIZACION: 4 SEPTIEMBRE 2013
FECHA DE ENTREGA: 18 SEPTIEMBRE 2013

AÑO 2013



PRACTICA No2
ESTEQUIOMETRIA

OBJETIVO: El alumno comprobará prácticamente el grado de exactitud del cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química.


CONOCIMIENTOS TEORICOS:
ESTEQUIOMETRÍA
En química, la estequiometria es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
La estequiometria es una herramienta indispensableen la química. Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometria.
El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias BenjamínRichter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
MASA ATÓMICA
Es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo.
MASAMOLECULAR
Se puede definir como la suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula. Como se trata de la masa de una molécula, al determinarse su valor a partir de la MASA ATÓMICA RELATIVA de los elementos, se está comparando la masa de una molécula con la UMA. No podemos pesar la masa de una molécula individualmente. 
Así por ejemplo, si tenemos una molécula de agua, ésta por definición,tendrá un peso molecular de 18 en donde las unidades serán cualquiera siempre y cuando definan el peso de algo, esto es gramos, libras, onzas, kilos, etc. 
Molécula de agua H2O 
M = (2 x 1) + 16 = 18 g 








MATERIAL:
1 Triángulo de Porcelana
1 Crisol de Porcelana
1 Embudo
1 Agitador
1 Pipeta graduada.
Papel filtro.
Balanza Analítica
1 Mechero, anillo y tela de alambre conasbesto
REACTIVOS:
Sulfato de Cobre pentahidratado Q.P.
Zinc en polvo.
Acetona.
Agua destilada.
Ácido Clorhídrico
2 Vasos de precipitados de 250 cc.



PROCEDIMIENTO:
Reacciones:
CuSO4 + Zn  ZnSO4 + Cu
2Cu + O2  2CuO
1.- Pese aproximadamente 2.5 gramos de CuSO4 •5 H2O. Anote el peso exacto y colóquelo en un vaso de precipitados de 250 cc.
2.- Con aproximadamente 50 cc.de Agua Destilada, disuelva el Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4 •5 H2O) en el vaso de precipitados, agitando hasta la disolución completa.
3.- Adicione a la solución una pequeña cantidad de Zn en polvo, agite y permita la reacción. Si la solución continúa azul, agregue otra pequeña cantidad de Zn y agite nuevamente.
4.- Para eliminar el exceso de Zn que no haya reaccionado, adicione de 5 a10 cc. de HCl y agite constantemente. ESTA OPERACIÓN DEBERÁ REALIZARSE EN LA CAMPANA DE EXTRACCIÓN. Este ácido reaccionará con el exceso de Zn pero no con el Cobre obtenido.
5.- Cuando ya no haya efervescencia, deje decantar y filtre con papel y el embudo siguiendo las instrucciones del profesor. Lave el Cobre obtenido con acetona.
6.- Retire el papel filtro que contiene el Cobre, colóquelo enel crisol para secarlo calentando ligeramente (puede hacerlo con el mechera o en la mufla).
7.- Deje enfriar y pese el producto obtenido, en forma de Óxido de Cobre CuO.
CUESTIONARIO:
1.- Considerando la pureza de los reactivos, calcule la cantidad de Cobre que se debería obtener para las cantidades de reactivos empleados, considerando una eficiencia del 100 % para la reacción.
CuSO₄ + Zn...