Practica 2 EyC Equilibrio quimico (Disolucion KNO3)

OBJETIVO GENERAL
Estudiar el equilibrio de una reacción de disolución para determinar las propiedades termodinámicas asociadas a esta.
OBJETIVOS PARTICULARES
Determinar la solubilidad del KNO3 adiferentes temperaturas.
Determinar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad del KNO3 y sobre la constante de equilibrio.
Obtener la constante del producto de solubilidad del KNO3.Obtener la constante de equilibrio de disolución del KNO3.
Obtener las propiedades termodinámicas para la reacción de disociación del KNO3
PROBLEMA
Determinar el valor de la constante de equilibriopara la disolución del KNO3 a temperatura ambiente. Calcular el valor de a esas mismas condiciones.
KNO3 (s) + H2O => K+ (aq) + NO3- (aq)
INTRODUCCION
Para estudiar el equilibrio y la cinética deuna reacción, es importantísimo relacionar a la termodinámica con la química, es decir relacionar a los potenciales termodinámicos, con las constantes químicas, así como los intercambios de materia; yaque la reacción química, y cualquier cosa, puede ser tomada como un sistema de estudio, se encuentra gobernado por los potenciales termodinámicos, una de tantas relaciones se encuentra definida parala energía libre de Gibbs, con la constante de solubilidad (Kc); con un sistema, que consistía de una disolución de nitrato de potasio se muestra las relaciones existentes entre constante y energía.El equilibrio químico desde el punto de vista cinético, es cuando la rapidez de transformación de reactivos a productos, se iguala con la rapidez de transformación de productos a reactivos, y enconsecuencia, las concentraciones relativas de las especies químicas participantes no cambian con el tiempo.



MATERIAL, EQUIPO Y REACTIVOS EMPLEADOS

METODOLOGIA EMPLEADA







RESULTADOS-TABLAS DE DATOS EXPERIMENTALES
Tabla 1. Masa del KNO3: 4 g
KNO3
(mol)
Vol. De agua agregado
(ml)
Vol....