practica 2 equilibrio químico ionico
Páginas: 6 (1430 palabras)
Publicado: 21 de enero de 2015
Practica N° 2
EQUILIBRIO QUIMICO IONICO
ESTUDIO DE LA FORMACION DEL ION COMPLEJO MONOTIOCINATO FERRICO POR ESPECTROFOTOMETRIA
Grupo: 2IM21
Equipo 1
Sección 2
Integrantes
González Guzmán Pedro
Huerta Alfaro María Josefina
Pacheco Olivares Iván Francisco
RivaPalacio Alberto
Profesora: María Elena Manríquez
Objetivos
Determinar la concentración del ion complejo monotiocinato férrico formado en una reacción química.
Determinar la constante de equilibrio de la reacción utilizando la técnica de análisis por espectrofotometría, mediante la obtención de la absorbancia.
Conocer las condiciones de equilibrio iónico de la reacción propuesta.Marco teórico
La espectrofotometría se refiere a los métodos, cuantitativos, de análisis químico que utilizan la luz para medir la concentración de las sustancias químicas. Se conocen como métodos espectrofotométricos y según sea la radiación utilizada como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, infrarroja.
La espectroscopia UV-Visible estudia el fenómeno deadsorción de la radiación UVVisible de moléculas orgánicas e inorgánicas.
La región visible, a la que es sensible el ojo humano, se localiza entre los 380 y 780 nm.
La absorción de la radiación ultravioleta o visible por moléculas orgánicas e inorgánicas, generalmente se produce por la excitación de los electrones de enlace, por lo tanto, la longitud de onda de los máximos de absorción sepuede relacionar con los enlaces de las especies absorbentes.
Los métodos espectroscópicos se basan en la capacidad de las sustancias de absorber (o emitir) radiación electromagnética. Éstos se pueden emplear para determinar la concentración de un reactivo o producto durante una reacción.
El aparato detecta la cantidad de luz transmitida o absorbida a través de la solución en la celda y lacompara con la que se transmite o absorbe a través de una solución de referencia denominada “blanco”. La lectura en la escala ya está convertida en absorbancia.
Todo espectrofotómetro cuenta con los siguientes elementos:
• Fuente de luz: un filamento de tungsteno que funciona mediante una fuente de alimentación estabilizada proporcionando una radiación de intensidad constante el tiemposuficiente para asegurar una buena reproducibilidad de las lecturas de absorbancia.
• Selector de longitud de onda: se trata de una sencilla red de difracción, que permite separar la longitud de onda.
Tras seleccionar la longitud de onda la radiación pasa a través de un controlador de luz, que consiste en una abertura en forma de V que se introduce o saca del haz para controlar la intensidad deluz que incide en la fotocelda.
• Celda: Que contiene a la solución generalmente hecha de un material transparente que no absorbe la luz. Su longitud y capacidad varía según el equipo y diseño. Las hay de paredes cilíndricas o planas.
• Detector: a éste llega la radiación tras pasar por un filtro y por la muestra. Se trata de un fototubo de medida. Se basa en el efecto fotoeléctrico de losmetales que al irradiarlos generan electrones.
• Escala de medida: La señal eléctrica del detector una vez amplificada se registra bien en una escala analógica o en una pantalla digital que proporcionan los valores de Transmitancia y/o Absorbancia.
Equilibrio químico iónico: estudio de la formación del complejo monotíocianato férrico por espectrofotometría uv-vis”
La reacción deformación del ion complejo monotiocianato férrico, Fe(SCN)2+ ,a partir de ión tiocianato, SCN-, y férrico, Fe3+, se describe mediante la siguiente ecuación:
SCN- (ac) + Fe3+ (ac) Fe(SCN)2+ (ac)
Para determinar la constante de equilibrio de la misma se debe conocer la concentración de cada una de las especies presentes en el equilibrio. El ion Fe(SCN)2+ es la única especie coloreada que se forma en...
Practica N° 2
EQUILIBRIO QUIMICO IONICO
ESTUDIO DE LA FORMACION DEL ION COMPLEJO MONOTIOCINATO FERRICO POR ESPECTROFOTOMETRIA
Grupo: 2IM21
Equipo 1
Sección 2
Integrantes
González Guzmán Pedro
Huerta Alfaro María Josefina
Pacheco Olivares Iván Francisco
RivaPalacio Alberto
Profesora: María Elena Manríquez
Objetivos
Determinar la concentración del ion complejo monotiocinato férrico formado en una reacción química.
Determinar la constante de equilibrio de la reacción utilizando la técnica de análisis por espectrofotometría, mediante la obtención de la absorbancia.
Conocer las condiciones de equilibrio iónico de la reacción propuesta.Marco teórico
La espectrofotometría se refiere a los métodos, cuantitativos, de análisis químico que utilizan la luz para medir la concentración de las sustancias químicas. Se conocen como métodos espectrofotométricos y según sea la radiación utilizada como espectrofotometría de absorción visible (colorimetría), ultravioleta, infrarroja.
La espectroscopia UV-Visible estudia el fenómeno deadsorción de la radiación UVVisible de moléculas orgánicas e inorgánicas.
La región visible, a la que es sensible el ojo humano, se localiza entre los 380 y 780 nm.
La absorción de la radiación ultravioleta o visible por moléculas orgánicas e inorgánicas, generalmente se produce por la excitación de los electrones de enlace, por lo tanto, la longitud de onda de los máximos de absorción sepuede relacionar con los enlaces de las especies absorbentes.
Los métodos espectroscópicos se basan en la capacidad de las sustancias de absorber (o emitir) radiación electromagnética. Éstos se pueden emplear para determinar la concentración de un reactivo o producto durante una reacción.
El aparato detecta la cantidad de luz transmitida o absorbida a través de la solución en la celda y lacompara con la que se transmite o absorbe a través de una solución de referencia denominada “blanco”. La lectura en la escala ya está convertida en absorbancia.
Todo espectrofotómetro cuenta con los siguientes elementos:
• Fuente de luz: un filamento de tungsteno que funciona mediante una fuente de alimentación estabilizada proporcionando una radiación de intensidad constante el tiemposuficiente para asegurar una buena reproducibilidad de las lecturas de absorbancia.
• Selector de longitud de onda: se trata de una sencilla red de difracción, que permite separar la longitud de onda.
Tras seleccionar la longitud de onda la radiación pasa a través de un controlador de luz, que consiste en una abertura en forma de V que se introduce o saca del haz para controlar la intensidad deluz que incide en la fotocelda.
• Celda: Que contiene a la solución generalmente hecha de un material transparente que no absorbe la luz. Su longitud y capacidad varía según el equipo y diseño. Las hay de paredes cilíndricas o planas.
• Detector: a éste llega la radiación tras pasar por un filtro y por la muestra. Se trata de un fototubo de medida. Se basa en el efecto fotoeléctrico de losmetales que al irradiarlos generan electrones.
• Escala de medida: La señal eléctrica del detector una vez amplificada se registra bien en una escala analógica o en una pantalla digital que proporcionan los valores de Transmitancia y/o Absorbancia.
Equilibrio químico iónico: estudio de la formación del complejo monotíocianato férrico por espectrofotometría uv-vis”
La reacción deformación del ion complejo monotiocianato férrico, Fe(SCN)2+ ,a partir de ión tiocianato, SCN-, y férrico, Fe3+, se describe mediante la siguiente ecuación:
SCN- (ac) + Fe3+ (ac) Fe(SCN)2+ (ac)
Para determinar la constante de equilibrio de la misma se debe conocer la concentración de cada una de las especies presentes en el equilibrio. El ion Fe(SCN)2+ es la única especie coloreada que se forma en...
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