Practica No 2 Lab. De Quimica Analitica
Páginas: 4 (940 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2013
INSTITUTO TECNOLOGICO DE TIJUANA
MATERIA: QUIMICA ANALITICA I
PRACTICA No 1: PREPARACION DE SOLUCIONES
PROFESOR: VICENTE SIQUEIROS
INTEGRANTES:
OSIEL AZUR ESTRADA HERNANDEZ
IVAN SOLISSOLIS
JESUS HUERTA GALLARDO
GRUPO: B
TIJUANA BAJA CALIFORNIA A 05 DE FEBRERO DE 2013
INTRODUCCION
La mayor parte del material empleado en un laboratorio de Química es de vidrio; esto esdebido a sus características ventajosas, como son fácil limpieza, transparencia, inercia química, capacidad para soportar elevadas temperaturas. El inconveniente de este tipo de material es sufragilidad, lo que exige un esmerado cuidado en su manejo.
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclasmoleculares. Sin embargo las soluciones en la fase líquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas. Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a unatemperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada.
Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres desoluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad.
Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Peroestos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.
OBJETIVOS
• Prepararsoluciones de concentración conocida, utilizando los materiales de laboratorio.
• Llenar y medir con precisión volúmenes con la bureta.
• Estandarizar soluciones básicas fuertes con una solución de ácidopatrón primario, aplicando el método de Titulación.
• Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de ácido-base en soluciones de un solo componente, expresando el resultado como...
MATERIA: QUIMICA ANALITICA I
PRACTICA No 1: PREPARACION DE SOLUCIONES
PROFESOR: VICENTE SIQUEIROS
INTEGRANTES:
OSIEL AZUR ESTRADA HERNANDEZ
IVAN SOLISSOLIS
JESUS HUERTA GALLARDO
GRUPO: B
TIJUANA BAJA CALIFORNIA A 05 DE FEBRERO DE 2013
INTRODUCCION
La mayor parte del material empleado en un laboratorio de Química es de vidrio; esto esdebido a sus características ventajosas, como son fácil limpieza, transparencia, inercia química, capacidad para soportar elevadas temperaturas. El inconveniente de este tipo de material es sufragilidad, lo que exige un esmerado cuidado en su manejo.
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclasmoleculares. Sin embargo las soluciones en la fase líquida son indistintamente mezclas moleculares o iónicas. Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a unatemperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada.
Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres desoluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad.
Para expresar la concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada. Peroestos términos son imprecisos, ya que no indican la cantidad de soluto disuelto en una cantidad dada de solución o de disolvente, es decir, la concentración exacta.
OBJETIVOS
• Prepararsoluciones de concentración conocida, utilizando los materiales de laboratorio.
• Llenar y medir con precisión volúmenes con la bureta.
• Estandarizar soluciones básicas fuertes con una solución de ácidopatrón primario, aplicando el método de Titulación.
• Calcular en función de los datos de titulación, la concentración de ácido-base en soluciones de un solo componente, expresando el resultado como...
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