practica 2 quimica industrial


Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas


Ingenieria Industrial
Sec: 2IV37

Laboratorio de Quimica Industrial

Practica No 2
CAPACIDAD CALORIFICA Y CALOR DE NEUTRALIZACION

Arenas Sandoval Nancy Wendy
Boleta: 2011602963
Profesor: German Quiroz Sosa
Fecha de Practica:
05 de septiembre del 2012







RESUMEN
En esta practicapudimos observar el equilibrio térmico ya que tomamos las temperaturas del calorímetro primero se toma la medida de la temperatura del agua fría que esta dio 24 y la temperatura 2 que esta se tomo despues de calentar un vaso de precipitados con 40mL de agua la cual nos dio 64 y cuando se mezclo el agua caliente y el agua fría se tenia que tomar cada 10 s la temperatura hasta que este alcanzara elequilibrio el equilibrio quedo en 40 de manera que despues se procedió a realizar los cálculos correspondientes como la capacidad calorífica del calorímetro la cual era k y esta dio 19.06 cal.


OBJETIVO:
1. El alumno determinara experimentalmente la capacidad calorífica de un calorímetro
2. El alumno determinara experimentalmente la entalpia molar de reacción para un par acido fuerte-base fuerte(calor de reacción de neutralización a presión constante)
INTRODUCCION TEORICA
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma menos formal es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura de una determinada sustancia.
Primeraley de la termodinamica
Primera ley de la termodinámica: en un proceso cualquiera, la energía no se crea ni se destruye.
Desde el punto de vista microscópica. La eergia interna tiene que ver con el movimiento de las moléculas del gas, sus otaciones, suis vibraciones,. La energía de los electrones en los atomos presentes y tantos otros componentes energéticos que podemos intuir que existen.
Para quela energía se conserve en un poceso, el flujo de calor, q. mas el de trabajo w, que atraviesan la frontera del sistema deben ser iguales al cambio de energía interna del sistema.
Cuando ponemos dos cuerpos en contacto térmico, es decir, cuando la pared que los separa deja de fluir el calor de uno al otro, llega un momento en que las propiedades de ambos ya no cambian con el tiempo. Decimosentonces que los dos cuerpos han alcanzado el equilibrio térmico, o que tiene la misma temperatura.
Ley cero de la termodinámica: dos cuerpos en equilibrio térmico con un tercero están en equilibrio térmico ente si.
La definición de equilibrio térmico nos basta para construir una escala de temperatura. Para ello se escoge un sistema, llamado termómetro. Con la característica de que posea algunapropiedad que varie cuando se le coloque en contacto térmico con otros sistemas. Cuando el termómetro se pone en equilibrio térmico con hielo en el punto de fusión, se hace una marca sobre el termómetro y se le asigna una temperatura de 0. De manera similar, cuando se sumerge en agua en el punto de ebullicion a nivel del mar, se hace la marca de 100. Por ulrimo, se divide la escala en cien intervalosiguales y se acabo. Contamos con un termómetro que usa la escala llamada centígrada o Celsius.
No hay que confundir calor con temperatura, aunque el lenguaje cotidiano nos traicione (estamos acostumbrados a decir que un cuerpo esta caliente cuando su temperatura es alta y tal vez de aquí es de donde proviene la confusión)
La temperatura es una propiedad de los sistemas
El calor es una forma deenergía en transito que solamente aparece al atravesar una fontera de u sistema durante un proceso
Por lo tanto no debemos decir que los cueropos tienen calor, pero si es valido indicar que poseen una temperatura
Por lo mismo es correcto decir que un proceso fluyo calor en cierta dirección, pero a temperatura nunca fluye
La temperatura se mide en grado s
El calor se mide en joules
Todas las...