practica 4

Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas



Practica # 4 “Cinética Química”




Arenas Sandoval Nancy Wendy
Sec: 2IV37 Boleta: 2011602963
Profesora: Quiroz Sosa Germán
Fecha de Practica:
03 de octubre del 2012












RESUMEN
En esta práctica observamos la rapidez de una reacción primero se observo al tener 3 pastillasefervescentes la rapidez en la que reaccionaba con el agua. Después observamos el efecto de concentración de una reacción con sus tiempos respectivos a la hora de reaccionar de la misma manera se tomo el tiempo al calentar algunas reacciones estas fueron dadas por el efecto de le temperatura al aumentarla.
Así mismo con estos datos poder calcular la velocidad media con el efecto de la concentración y conel efecto de la temperatura se calculo la energía de activación.
Energía de activación = 1833.10 cal/mol y se calculo así
Donde m se saco por medio de una regresión lineal R es una constante que está dada a 1,987 cal/mol K
OBJETIVOS:
1. El alumno observara el efecto que tiene sobre la velocidad de reacción, cada uno de los siguientes factores: superficie de contacto, concentración ytemperatura.
2. El alumno explicara el efecto que produce la presencia de un catalizador en una reacción química
3. El alumno determinar el valor de la energía de activación

INTRODUCCION TEORICA
La cinética Química estudia la velocidad de reacción y los factores que la modifican. Una reacción química puede ser lenta (como la producción de un polímero, o la fermentación de un azúcar) o, por el contrario,espontánea (como la descomposición del agua oxigenada o la descomposición de los alimentos). En esos casos, es necesario encontrar la forma de acelerarla o bien, de retardarla. Para tener éxito a nivel industrial en el desarrollo y operación de los procesos de transformación química, se requiere del conocimiento de las condiciones en las cuales se alcanzan velocidades con aplicación comercial,que incluso determinan el diseño del equipo, el tiempo de residencia y la economía misma del proceso.
El objeto de la cinética química es medir las velocidades de las reacciones químicas y encontrar ecuaciones que relacionen la velocidad de una reacción con variables experimentales.
Se encuentra experimentalmente que la velocidad de una reacción depende mayormente de la temperatura ylas concentraciones de las especies involucradas en la reacción. En las reacciones simples, sólo la concentración de los reactivos afecta la velocidad de reacción junto con la temperatura, pero en reacciones más complejas la velocidad también puede depender de la concentración de uno o más productos. La presencia de un catalizador también afecta la velocidad de reacción; en este caso puede aumentar su velocidad.Del estudio de la velocidad de una reacción y su dependencia con todos estos factores se puede saber mucho acerca de los pasos en detalle para ir de reactivos a productos. Esto último es el mecanismo de reacción.
Las reacciones se pueden clasificar cinéticamente en homogéneas y heterogéneas. La primera ocurre en una fase y la segunda en más de una fase. La reacción heterogénea depende del área deuna superficie ya sea la de las paredes del vaso o de un catalizadorsólido. En este capítulo se discuten reacciones homogéneas.
La velocidad de reacción se define como la variación de la concentración de un reactivo con respecto al tiempo. Sus unidades pueden ser mol/ Las pero también es posible medir otra propiedad que sea proporcional a la concentración de un reactivo y que varié con el paso deltiempo (volumen, masa, etc.) Los factores que modifican la velocidad de reacción son: naturaleza de los reactivos, superficie de contacto, concentración, temperatura, catalizadores, luz y presión (para el caso de sustancias en estado gaseoso).
Factores que afectan a la velocidad de las reacciones
Existen varios factores que afectan la rapidez de una reacción química: la concentración de los...