practica 6 quimind copia

Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas


Laboratorio de Química industrial


PRACTICA 6 EQUILIBRIO IONICO Y pH



Arenas Sandoval Nancy Wendy


Secuencia: 2IV37 Boleta: 2011602963


Profesor: Germán Baldomero Quiroz Sosa



Fecha de Practica:
14 de Noviembre del 2012


Resumen
Esta práctica medimos el grado de acides y debasicidad de HCL, NaOH Y CH3COOH dando soluciones de 0.1M para HCL, NaOH Y CH3COOH y 0.01 para el HCl y NaOH
También medimos los pH experimentales para cada una de las sustancias dando los resultados para el
HCl 0.1M=1.05 acido HCl 0.01M=2.09 acido NaOH 0.1M=11.82 base
NaOH 0.01M=11.23 base CH3COOH 0.1M=2.96 acido
Y se calcularon los pH teóricos dando 1,2.13, 12,2.72 respectivamente del acidoacético se midió el % de disociación = y su Ka= 3.59x10-5

Objetivos
1 El alumno medirá el grado de acides o basicidad de soluciones electrolíticas fuertes y débiles por medio de un procedimiento potenciómetro
2 El alumno calculará el grado de disociación de in electrolito débil y la constante de ionización a partir de pH obtenido experimentalmente
3 El alumno conocerá la aplicación del efecto del ioncomún en una solución amortiguadora
Introducción Teórica
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 dela actividad de los iones hidrógeno
El término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas lasdisoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución), y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser el neutro. El pH al cual la disolución esneutra estará relacionado con la constante de disociación del disolvente en el que se trabaje.
el pH es el potencial de iones hidrógenos de una sustancia. Operacionalmente se define como “el logaritmo negativo de la concentración en mol/ L de iones de hidrogeno
pH= -log [H+]
pOH= -log [OH-]
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro,un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/cloruro de plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
También se puede medir de forma aproximada el pH de una disolución empleando indicadores, ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador,que se trata de papel impregnado de una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El papel de litmus o papel tornasol es el indicador mejor conocido. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.

Equilibrio iónico
Un caso de equilibrio muy importante es el de las reacciones de disociación electrolítica que ocurren cuando los ácidos, las bases y lassales se disuelven en agua. Se han propuesto varias teorías que explican el carácter de una sustancia ácida o básica de acuerdo a alguna característica común de sus reacciones de disociación.

Constante de ionización de ácidos y bases
El valor de la constante de equilibrio de la reacción de ionización de un ácido o una base es una medida de su fuerza ácida o básica, la cual está determinada por...