Practica 2 Quimica Ley De La Concervacion De La Masa

Universidad Autónoma de Campeche

Facultad de ciencias químicas biológicas

Ing. Bioquímico ambiental

Química inorgánica

Docente García Pérez Primavera

Alumno Erik Javier Pech Poot

Química inorgánica
Reporte: practica no. 2 (consta de dos experimentos)
Conservación de la masa

INTRODUCCIÓN
La ley de la conservación de la masa es un principio fundamental para comprender laquímica. Los primeros experimentos que demostraron esta ley se atribuyen al científico francés antoine de Lavoisier (1743-1794).
En sus tiempos se explica la combustión con base a la teoría del flogisto, según la cual, todas las sustancias inflamables contenían una sustancia llamada flogisto, la cual se desprendía durante el proceso de la combustión. Sin embargo; cuando Lavoisier uso susdelicadas balanzas, encontró que algunas sustancias poseían una masa mayor después de dicho proceso la cual refutaba la teoría flogisto.
De acuerdo con los resultados experimentales, Lavoisier estableció varias conclusiones. En primer lugar, reconoció claramente la falcedad de la teoría del flogisto sobre la combustión y declaro que esta es la unión del oxigeno con la sustancia que arde. En segundolugar, demostró su teoría de indestructibilidad o conservación de la materia la cual expresa que “las sustancias pueden combinarse o alterarse con las reacciones, pero no pueden desvanecerse en la nada, ni crearse de la nada”. Esta teoría se convirtió en la base de las ecuaciones y formulas de la química moderna.
Debido a que la cantidad de materia puede ser determinada fácilmente por mediad de sumasa, esta ley puede ser demostrada y comprobada, siguiendo la masa total de un sistema, durante el curso de una reacción química.

Objetivo:
Demostrar de forma experimental la ley de la conservación de la materia.
Hipótesis:
Comprender de forma experimental como es que sucede la ley de la conservación de la materia de una manera muy simple

Metodología:
Recursos materiales

* Material* 1 matraz Erlenmeyer de 250 ml
* 1 mechero de bunsen
* 1 pinza para crisol
* 1 globo de no.9
* 1 hoja de papel aluminio de 10 cm X 10 cm

* Equipo.
* 1 balanza analítica

* Reactivos:
* HCl solución de 2M 50ml
* CaCO3 2gr
* Mg ( cinta de magnesio) 1cm

Técnica:
Se utilizo la observación ya queen un experimento se tuvo que observar que se consumiera la cinta de magnesio, se utilizo la precisión en la medición pues en las mediciones tienen que ser exactos para no fallar al momento de realizar dichos experimentos y también se uso materiales como libreta para llevar a cabo las anotaciones correspondientes y la calculadora para contabilizar los resultados.

Experimento 1
1.- pesar en labalanza analítica un matraz Erlenmeyer de 250ml, posteriormente agregar 50 ml de acido clorhídrico 2M y pesar de nuevo tomando una nota de ambas pesadas.
2.- pesar una hoja de papel aluminio de 5cm x 5cm, posteriormente pesar dos gramos de carbonato de calcio. Tomando nota de ambas pesadas.
3.- pesar el globo
4.- agregar los 2 gr de carbonato de calcio al matraz que contiene el acidoclorhídrico e inmediatamente colocar el globo en la boca del matraz. Agitar suavemente y esperar hasta que no se observe efervescencia.
5.-pesar el matraz con todo incluyendo y comparar el peso obtenido con la suma de todos los componentes por separado.
6.- retirar el globo y pesar de nuevo el matraz con su contenido.
7.-anote sus observaciones: la suma de los componentes por separado dio 1.58.17 gr yel peso obtenido con todos los componentes el matraz fue de 160.8 gr casi estuvo igual para demostrar la ley de la conservación de la masa. En general durante el experimento se descuido el reactivo ya que el acido clorhídrico se dejo destapado y pudo ocasionar accidentes en lo que concierne al equipo el peso del papel aluminio variaba el cada pesaje y se tuvo que tomar el que más se repetía....