practica 2. tabla de cristales

Instituto Politécnico Nacional.
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica.
Unidad Zacatenco.


Laboratorio de Química.
Práctica Número 1:
Enlaces.


Práctica Número 1: Enlaces.
Objetivo: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Consideraciones teóricas:
Seentiende por enlace químico a la unión entre dos o más átomos cuando sus fuerzas de atracción son lo suficientemente grandes para mantenerlos juntos. Existen dos tipos de enlaces, atómicos y moleculares, y a su vez, en los enlaces atómicos existen 3 tipos: Covalente, iónico y metálico.
El enlace químico se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos, moléculas e iones, la cualsiempre es de naturaleza eléctrica. El enlace químico también puede definirse como las distintas formas como se unen químicamente, los átomos e iones entre sí, para formar moléculas o grandes entramados de millones de átomos e iones llamadas redes cristalinas.
Un enlace atómico covalente se da con la unión de un No metal y otro No metal, son enlaces débiles tienen bajo punto de ebullición y defusión, no son buenos conductores de corriente eléctrica y calor, suelen encontrarse en estado sólido y estado líquido mayormente y se da cuando la suma de electronegatividades da menor o igual que 1.7.
Un enlace atómico covalente se da con la unión de un Metal más un No Metal, por su naturaleza son enlaces fuertes, tienen altos puntos de ebullición y de fusión, se encuentran en estado sólido,son muy buenos conductores de electricidad y calor, pueden ser disueltos en solventes polares y se da cuando la suma de sus electronegatividades da mayor que 1.7.
Ahora hablemos de cada enlace más específicamente:
Enlace Iónico.
Los átomos de los elementos con baja afinidad electrónica tienden a formar cationes, mientras que los que tienen alta afinidad electrónica forman aniones. Los metalesAlcalinos y alcalinotérreos tienen más probabilidad de formar cationes en los compuestos iónicos, y son los halógenos y el oxígeno los más aptos para formar aniones. En consecuencia, la composición de una gran variedad de compuestos resulta de la combinación de un metal del grupo IA y IIA y un halógeno y oxígeno. La fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico se denomina enlaceiónico.
Cuando la diferencia de electronegatividad es muy grande, el par de
electrones se encuentra sobre el átomo más electronegativo que queda cargado negativamente y el otro queda cargado positivamente, en realidad ha habido una transferencia de un electrón desde un átomo a otro, de esta manera ambos átomos adquieren la configuración de gas noble y entre los dos iones formados se produce unaatracción electrostática. Este se forma debido a la atracción entre iones de carga opuesta (cationes y aniones), que se forman cuando uno o más electrones se transfieren desde el nivel de valencia de un átomo hasta el nivel de valencia de otro. Se considera que existe una transferencia de electrones entre los átomos, el átomo que pierde electrones queda cargado positivamente (metal) y el que losgana queda cargado negativamente (no metal).
La energía del enlace iónico va a depender de la carga que tengan los iones y de la distancia a la que estén situados en la red. Cargas de signo contrario se atraen según la ley de Coulomb, de forma cualitativa se puede considerar que la atracción entre iones de distinto signo aumenta al hacerlo la carga de los mismos y al disminuir la distancia a la quese encuentran situados.

Enlace covalente:
Un enlace en el que 2 electrones son compartidos por dos átomos se le llama covalente.
Es el que se da entre elementos de electronegatividad semejante. Se define como la fuerza de atracción que resulta al compartir electrones entre dos átomos no metálicos. Esta idea fue propuesta en 1913 por Lewis, y sigue siendo un concepto fundamental en la...