Practica 2 Termoquimica

OBJETIVOS
Preparar una serie de soluciones de metanol(1) – agua(2) de
diferentes concentraciones y medir a cada una su volumen
molar(v).
Calcular a cada solución su volumen molar ideal (
cambio devolumen mezclado (∆V).

) y su

Ajustar los datos experimentales a una ecuación (Expansión de
Redlich - kister).
Determinar el volumen molar parcial (
agua en cada una de las soluciones.

) delmetanol y el

Presentar los resultados en forma tabular y grafica.
PRACTICA # 2 ‘PROPIEDADES MOLARES PARCIALES’

DESARROLLO DE LA PRACTICA
a)
b)
c)
d)
e)
f)

1. Material y equipo
Balanza de precisión.Soporte de madera.
Armadura de alambre.
Cuerpo sumergible (flotador o buzo).
Probeta de 50 ml.
11 Frascos de 100 ml con tapa
1.1Sustancias

g) Metanol
h) Agua

PRACTICA # 2 ‘PROPIEDADES MOLARESPARCIALES’

2.- Preparación de Soluciones
a) Cálculos
Se pone como ejemplo la preparación 50 ml de una solución que contiene 0.3 frac. Mol
de metanol y 0.7 frac. Mol de agua. Base de calculo: 1 gmol
•)Metanol: 0.3 gmol *32.042 (ml/gmol)/0.791 (g/ml) = 12.152 ml
•) Agua: 0.7 gmol*18.015 (g/gmol)/0.998 (g/ml) = 12.636 ml

Volumen preparado: 12.152 ml de metanol + 12.636 ml de agua = 24.788 ml de soln.Como se desean 50 ml de solución, haciendo las proporciones correspondientes queda:
Metanol: 24.51 ml
24.5 ml
Agua: 25.48 ml
25.5 ml

PRACTICA # 2 ‘PROPIEDADES MOLARES
PARCIALES’

3.- Procedimientoa)
b)

c)
d)
e)

f)
g)

Etiquetar cada frasco de acuerdo a la solución que va a contener, cerciorándonos
previamente que se encuentre limpio y seco.
Vierta, de una bureta en cada uno de los 11 frascos,las cantidades
correspondientes de cada reactivo, para preparar la solución marcada en la
etiqueta.
•) Obtención de las densidades de cada solución
Acomodar el equipo de acuerdo a la figura.
Pesar elflotador suspendido por un hilo de la armadura:
Depositar en la probeta, una cantidad suficiente de agua, de tal manera que el
flotador, suspendido del hilo en la armadura de alambre, quede...