Practica 2
OBJETIVOS.
Producir oxígeno por descomposición térmica del bióxido de plomo.
Calcular la densidad del oxígeno, a las condiciones en las que sedesarrolla el experimento.
Corregir la densidad del oxígeno de las condiciones del experimento a las estándar de temperatura y presión.
CONSIDERACIONES TEORICAS.
La densidad es unapropiedad intensiva que se define como la masa por unidad de volumen y puede expresarse en gramos sobre mililitro y g/ml para gases.
Esto es
ρ = m ……………………………………………………………………………………………………………(1)V
para el caso de gases o vapores que se comportan idealmente, su densidad también se puede calcular a partir del conocimiento de las propiedades del sistema, empleando la ecuación delos gases ideales.
PV = nRT
n= m ……………………………………………………………………………………………………………(2)
M
Por lo tanto:
PV=mRT …………………………………………………………………………………………………………..(3)
M
ρ = m = MP…………………………………………………………………………………………………(4)
V RT
Donde:
ρ =densidad del gas
m=masa del gas
V=volumen del sistema
M=peso molecular del gas
R=constante universal de los gases.P=presión del sistema
T=temperatura del sistema
Cuando se trabaja con sistemas de mezclas gaseosas,la ecuación anterior queda :
ρ = m1 = MP1 ………………………………………………………………………………………………(5)
VRT
Donde el subíndice I se refiere a un integrante en particular de la mezcla.
Considerando, que la masa contenida en un volumen unitario varía con la temperatura y la presión; siempre debenespecificarse cuidadosamente estas condiciones.
Como la densidad del gas está en proporción directa a la presión e inversa a la temperatura, la densidad de los gases se puede corregir desde condicionesiniciales (1) a condiciones finales (2) de la siguiente forma:
V2 = P1T2 (6)
V1 P2T1
Como una mol de cualquier gas a las condiciones normales de presión y temperatura ocupa un volumen...
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