practica 2

“Balanceo de ecuaciones químicas por el método de óxido reducción”

Nombre del alumno: Julián Octavio Reyes Alegría.


Nombre de la Prof.: Martha Elena Cervantes Oseguera.


Grado: 2 Grupo: B


Materia: Química. Periodo: Feb-Jul 2015



Competencia 4: “Escucha, interpreta y emite mensajes pertinentes en distintos contextos mediante la utilización demedio, códigos y herramientas apropiados.”




Fecha: 24/04/2015
Índice
Objetivo e introducción……………………………………………………………………….pág 3

Material y Reactivos…………………………………………………………………………….pág 4

Experimento 1 …………………………………………………………………………………….pág 5

Observaciones……………………………………………………………………………………..pág 6

Experimento 2……………………………………………………………………………………..pág 7

Observaciones……………………………………………………………………………………..pág8

Experimento 3 y observaciones……………………………………………………………pág 9

Experimento 4……………………………………………………………………………………..pág 10

Observaciones……………………………………………………………………………………..pág 11

Conclusión……………………………………………………………………………………………pág 12




Objetivo
Familiarizar al alumno con el balanceo de ecuaciones químicas por el método de óxido-reducción.
Introducción
El concepto de óxido-reducción se emplea paradescribir la perdida y ganancia y debe existir una transferencia de los mismos de tal forma que el número de electrones perdidos por un átomo sea igual al número de electrones ganados por el otro átomo. El átomo que pierde electrones se oxida y es un agente reductor, el átomo que gana electrones se reduce y es un agente oxidante.
Agente oxidante: Es un compuesto químico que oxida a otras sustancias enreacciones electro químicas. En estas reacciones el compuesto oxidante se reduce. También se llama comburente.
Básicamente:
El oxidante se reduce, gana electrones.
El reductor se oxida, pierde electrones.
Todos los componentes de la reacción tienen un número de oxidación.
En estas reacciones se da un intercambio de electrones.

Agente reductor: Es aquel que cede electrones a un agente oxidante.Existe una reacción química conocida como reacción de reducción-oxidación, en la que se da una transferencia de electrones.






Material
4 tubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Vaso de precipitado
Gradilla
Reactivos
Cu
H N O3
Mg
H Cl
Al
S Cu
Na OH
Cu S O4









Experimento 1
1.-En un tubo de ensaye introducir un trazo de alambre de cobre y agregar 1ml de HNO3 concentrado. Observa lareacción:
Cu + HNO3 Cu (NO3)2 + NO + H2O
¿Cuál es la sustancia que adquiere color verde? R= Ácido nítrico.
¿Cuál es el gas que obtiene color pardo? R= Gas de cobre.
¿Cuál elemento se reduce? R= El nitrógeno se reduce -3 electrones.
¿Cuál elemento se oxida? R= Se oxida el cobre +2 electrones.
Balancea la ecuación.
Paso 1 y 2
Cu0 + H+1 N+5 O3-2Cu+2(N+5O3-2)2 + N+2O-2 + H2+1 O-2
=0 +1+5-2=0 +2+10-12=0 +2-2=0 +2-2=0
Paso 3
Se oxida el cobre +2 electrones: Cu0 Cu+2
Se reduce el nitrógeno -3 electrones: N+5 N+2
Paso 4
3 (Cu0 Cu+2 +2 elec) 3Cu0 3Cu+2 +6
2 (N+5 N+2 -3 elec) 2N+52N+2 -6
3cu0 + 2N+5 3Cu+2 + 2N+2
Paso 5
3Cu + 2HNO3 3Cu (NO3)2 + 2NO + H2O
Pasó 6 Balancear por Tanteo:
3Cu + 8HNO 3 Cu (NO3)2 + 2NO + 4 H2O

Observaciones
En este primer experimento tuvimos que esperar cierto tiempo para que la mezcla hiciera reacción.
Salimos a las áreas verdes de la escuela y la mezclacomenzó a hacer reacción.
Comenzó a salir humo color pardo del tubo de ensayo derivado de la oxidación del cobre.
Mientras que el nitrógeno el cual se redujo tomo un color verde seguido de un tono más azul.
Así que podemos decir que el agente oxidante es el nitrógeno ya que gano electrones mientras que el reductor seria el cobre ya que le dio electrones al nitrógeno.



Experimento 2
2.-En un tubo de...