Practica 3 : Base experimental de la teoría cuántica

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PRÁCTICA NUMERO 2

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: Base experimental de la teoría cuántica.

Nombre de la profe(a): Elvia Sánchez Cantu

Materia: Química Inorgánica

Equipo: 4

Integrantes:
Pablo Daniel Canul Pineda,
Jesús Alberto López Palomeque,
Jorge Arturo Secchi Jiménez

Grupo: 11

Fecha: 29 de marzo del 2012

INTRODUCCION
El objetivo del laboratorio es identificar ydiferenciar elementos ó compuestos químicos, mediante la observación del espectro de luz emitido por sus átomos a la llama.
La materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos.
La identificación de los reactivos siguientes:
* Cloruro de potasio KCl
* Cloruro de litio LiCl
* Cloruro de sodio NaCl
* Cloruro de calcio CaCl2(s)
* Cloruro debario BaCl2(s)
* Cloruro de estroncio SrCl2(s)
* Cloruro de cobre CuCl2.2H2O(s)

FUNDAMENTO TEORICO DE LA PRÁCTICA

Teoría cuántica, teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación.
La función y tiene tres características: tamaño de la regiónen el espacio donde y no es nula, su forma geométrica y su orientación. La primera característica de la función y equivale al tamaño del átomo, es decir, de la región donde está confinado el electrón. Esto fija la longitud de onda l típica que debe asociarse al electrón dentro del átomo. De acuerdo al principio de incertidumbre, el momento lineal correspondiente debería ser del orden de / l. Comola energía cinética es p /2me, donde me es la masa del electrón, l determina la energía del átomo de hidrógeno. En otras palabras, el tamaño de un sistema cuántico está relacionado con su energía. Mientras menor sea la región de confinamiento, más energía se requiere para mantenerlo estable.

TECNICA & DESARROLLO

* Coloca en cada uno de los frascos en la perforación de la tapa untermómetro, cuidando que no toque ni paredes ni fondo.

* Registra la temperatura inicial.

* Coloca la pinza universal en el soporte y en aquella un foco.

* Acerca a ambos frascos al foco, de tal manera que queden equidistantes y enciende el foco.

* Registra la temperatura de cada frasco cada 5 minutos durante media hora.

OBSERVACIONES

Experimento I:
Temperatura de cada frascocada 5 min durante 30 min.
Temperatura del frasco negro: 27c°
Temperatura del frasco blanco: 25c°
Tiempo | Temperatura del Frasco Negro | Temperatura del Frasco Blanco |
5 min | 31c° | 33c° |
10 min | 40.5c° | 36c° |
15 min | 45.7c° | 39c° |
20 min | 49c° | 41c° |
25 min | 50c° | 42c° |
30 min | 51c° | 43c° |

Experimento II:
* Aquí tomamos la temperatura del frasco blanco ynegro.

* Tomamos la temperatura del frasco negro y blanco por cada 5 minutos durante 30 minutos para ver como subía la temperatura.

* Aquí confirmaremos el color del reactivo de BaCl2 (Cloruro de bario) que es azul verde intenso.

* Confirmamos que el color del reactivo de LiCl (Cloruro de litio) es rojo intenso.

* Confirmamos que el color del reactivo de CaCl2 (Cloruro decalcio) es rojo anaranjado.

* Confirmamos que el color del reactivo de NaCl (Cloruro de sodio) es amarillo intenso.

ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS
1 ¿Cómo cambió la temperatura con respecto al tiempo en cada uno de los frascos? Demuéstralo gráficamente y explica los resultados.

R=

Tiempo | Temperatura del Frasco Negro | Temperatura del Frasco Blanco |
5 min | 31c° | 33c° |
10min | 40.5c° | 36c° |
15 min | 45.7c° | 39c° |
20 min | 49c° | 41c° |
25 min | 50c° | 42c° |
30 min | 51c° | 43c° |

Los resultados fueron variables cada 5 minutos y en la grafica explicamos cómo se genera el aumento de temperatura de los dos frascos y el foco entre los dos cada 5 minutos durante 30 minutos.
2 ¿Qué científicos estudiaron este fenómeno y a que conclusiones llegaron?...