Practica 3 determinación de la densidad de un gas

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Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas

DETERMINACIÓN DE LA DENSIDAD DE UN GAS

Aplicación de los ProcesosQuímicos Industriales

Profesor: Víctor Hugo Ortiz Pérez

Sec. 3nm2

Integrantes del equipo:
Cazares Cid Fortino 2009602862
Franco Rico Ernesto 2007602532
Gálvez Fraga Marlen 2009602902Hernández Romero Alejandro 2009602938
Rea Colín Manuel 2008602945

Mesa/Equipo: 3

OBJETIVO
* Producir oxigeno por descomposición térmica del bióxido de plomo.
* Calcular ladensidad del oxigeno a las condiciones en que se desarrolla el experimento.
* Corregir la densidad del oxigeno, de las condiciones del experimento a las normales de temperatura y presión.
*Determinar el error relativo, comparando la densidad experimental contra la densidad teórica del oxigeno.



DATOS EXPERIMENTALES
Tubo de ensayo =36.38g
PbO2 =0.5g
Total =36.88gTemperatura =20 ºC 20 ºC+273 =293 ºK
VH2O =60ml
PvH2O =17.535 mmHg
Tubo de ensayo con residuo =36.81g









CALCULOS Y RESULTADOS
Calculando el peso molecular deloxigeno (O2)
PM= 16(2) = 32g/mol
PM=32 g/mol
Calcular la presión de PO2
22mmHg/760= .028 atm
Calcular la presión de PvapH₂O
PvapH₂O = Pciudad de mex - PO2
PvapH₂O = 585mmHg- PO2585mmHg a atm= 585/760=0.769 atm
PO₂= 0.769atm - 0.028atm =0.741atm
Calcular masa de oxigeno
Masa c/oxigeno – Masa c/oxigeno (residuo)
36.88g-36.81g= .07g
Calcular la densidad experimental
P=m/vρ=0.07 .060L=1.16g/l
Calcular la densidad teórica
ρ=Pi PM R T=0.746atm(32g/mol)0.082(293K)=.956g/l
Resultados del experimento:
T= 20°C T= 293 ºK
Tubo c/tapón= 56g
Tubo c/tapón yPbO₂ =56.7g
Tubo c/tapón y residuo = 56.6g
Masa del O₂=0.07g
Volumen= 0.060L
CUESTIONARIO
1. Escribir las ecuaciones químicas de la ecuación efectuada.
2PbO₂ 2PbO₂ + O₂...
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