Practica 3: oxidación-reducción

Objetivo:
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Consideraciones teóricas:
Numero de Oxidación
El número de oxidación de un átomo (también llamado estado de oxidación) represente el número de electrones que un átomo pierde, gana o comparte en forma desigual. El número de oxidación puede ser cero, positivo o negativo. Un número de oxidación cero significa que el átomo deelectrones que un átomo que un átomo neutro libre. Un número de oxidación positivo significa que el átomo tiene menos electrones que un átomo neutro y un número de oxidación negativo significa que el átomo tiene más electrones que un átomo neutro.
El número de oxidación de un átomo que pierde o gana electrones para formar un ion es igual a la carga positiva o negativa del ion.
En sustancias unidas porenlaces covalentes, en las que dos átomos comparten electrones, el número de oxidación se asigna mediante un sistema arbitrario basado en los valores relativos de la electronegatividad. En moléculas con sistema covalente a cada átomo se le asigna un numero de oxidación cero porque el par de electrones enlazante esta compartido de igual manera entre átomos semejantes, ninguno de los cuales es maselectronegativo que el otro.
Cuando el enlace covalente se forma entre dos átomos distintos los electrones enlazantes se comparten de manera desigual, pues el elemento más electronegativo ejerce una atracción mayor hacia ellos. En este caso, los números de oxidación se determinan asignando ambos electrones al elemento más electronegativo.
Es indispensable la asignación de números de oxidacióncorrectos para balancear las ecuaciones de oxido-reducción. El numero de oxidación o estado de oxidación de un elemento es un valor entero asignado a cada elemento o ion de un compuesto que nos permite rastrear los electrones asociados a cada átomo.
Reglas para asignar un número de oxidación
1 El número de oxidación de los elementos en estado libre es cero.
2 El numero de oxidación del H es+1, excepto en los hidrocarburos metálicos, en los que es de -1.
3 El numero de oxidación del O es de -2, excepto en los peróxidos en donde es -1, y en el OF2, donde es de +2.
4 El numero de oxidación del elemento metálico de un compuesto iónico es positivo
5 En los compuestos covalentes, el número de oxidación negativo se asigna al átomo más electronegativo.
6 La suma algebraicade los números de oxidación de los elementos de un compuesto es cero.
Oxidación-Reducción
El fenómeno de oxidación-reducción, también conocido como Redox, es un proceso químico en el cual cambia el número de oxidación de un elemento. El proceso puede comprender la transferencia completa de electrones para formar enlaces iónicos o solo una transferencia parcial de electrones para formar enlacescovalentes.
Ocurre una oxidación cuando aumenta el número de oxidación de un elemento como resultado de una pérdida de electrones. Al contrario, se efectúa una reducción siempre que el número de oxidación de un elemento disminuya como resultado de una ganancia de electrones. Por ejemplo un cambio de número de oxidación de +2 a +3 o de -1 a 0 es una oxidación; un cambio de +5 a +2 o de -2 a -4 esuna reducción. En una reacción química Redox, la oxidación y la reducción se efectúan en forma simultánea; una no puede suceder sin la otra.
La sustancia que causa un incremento del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente oxidante. La sustancia que causa una disminución del estado de oxidación de otra sustancia se llama agente reductor.
Ajuste de coeficientes de oxidación-reducciónLos principios de la oxidación-reducción son la base de los métodos sencillos y sistemáticos de ajuste de estas ecuaciones. Si se conocen todos los productos de la reacción, ajuste puede realizarse con el método del ion-electrón o mediante del estado de oxidación.
Método del ion electrón
1 Escribir una ecuación esquemática que incluya los reactivos y productos que contengan los elementos...