esime zacatenco practica 3 oxidacion reduccion quimica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ingeniería Eléctrica

Laboratorio De Química Básica

Practica No.3 Oxidación-Reducción
Grupo: 1EM5

Equipo: 1

Integrantes Del Equipo:


Profesora: Ing. Aline M. Ortega Martínez

Fecha De Realización De La Practica:
Objetivo
El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción

ConsideracionesTeóricas
Ley de la conservación de la materia:
Antoine Lavoiser (1743-1749) enuncio lo siguiente:
“En una reacción química se cumple que la suma de las masas de los reactantes es igual a la suma de la masa de los productos”
Se puede comprobar experimentalmente este enunciado al medir la masa de una muestra de carbonato de calcio (CaCO3). Al calentar la muestra y medir nuevamente la masa, seobserva la formación de óxido de calcio (CaO) y dióxido de carbono (CO2). La masa total no varía ya que es un sistema cerrado.
Reacción Química:
Todas las sustancias existentes en la naturaleza pueden experimentar cambios físicos o químicos
Cambio químico:
En este cambio hay una transformación en la composición interna de la materia, a nivel microscópico, por el cual se forman nuevas sustanciascon composición y propiedades diferentes. Esta transformación ocurre por el rompimiento y transformación de enlaces.
Este tipo de cambio se conoce como reacción química.
En una reacción química, las sustancias iniciales se llaman reactantes y las finales productos, la oxidación y combustión son ejemplos de cambios químicos
Proceso irreversible:
Un cambio químico es un proceso irreversible,ya que las sustancias, al transformar su composición interna, no pueden recuperar su estado inicial.

Proceso reversible:
Un cambio físico es un proceso reversible, ya que las moléculas permanecen inalteradas. La transformación de las sustancias es parcial, lo que permite volver a su estado inicial.
Ecuación química:
Una reacción química se representa por una ecuación química, que es larepresentación escrita de lo que ocurre en la reacción, en la que las sustancias de inicio, o reactivos, aparecen en el lado izquierdo, y las sustancias finales, o productos, en el derecho; entre ellos se coloca una flecha que indica una transformación. Los números y las clases de átomos son los mismos en ambos lados de la flecha de reacción, según lo requiere la ley de conservación de la masa

Numerode oxidación:
A cada átomo de una sustancia se le asigna un valor llamado número de oxidación (o estado de oxidación), que indica si el átomo es neutro, si tiene más electrones o menos electrones. Al comparar el número de oxidación de un átomo, antes y después de la reacción, es posible decir si el átomo ganó o perdió electrones. Observe que los números de oxidación no implican necesariamentecargas iónicas. Sólo son una herramienta conveniente que ayuda a estudiar a los electrones en las reacciones redox.

Reglas para asignar el número de oxidación:

En general, cuanto más a la izquierda esté un elemento en la tabla periódica, más probable es que el átomo forme cationes. Los metales por lo general tienen números de oxidación positivos. Cuanto más a la derecha esté un elemento en latabla periódica, más probable es que el átomo forme aniones. Los no metales, tales como el O y el N, así como los halógenos, por lo general tienen números de oxidación negativos.

1. Un átomo en su estado elemental tiene un número de oxidación igual a 0.
2. Un átomo tiene número de oxidación idéntico a su carga.
3. El hidrógeno puede ser +1 o -1.
4. El oxígeno por lo general tiene número deoxidación de -2
5. Los halógenos por lo general tienen número de oxidación de -1.
6. Los elementos del Grupo I A tienen número de oxidación de +1
7. Los elementos del Grupo II A tienen número de oxidación de +2
8. La suma de los números de oxidación es igual a 0

Oxidación:
El termino oxidación, se aplica a toda transformación química (Sea elemento, compuesto o ion) donde el intercambio de...