practica 3 oxido reduccion

Objetivo: el alumno conocerá un proceso de oxidacion-reduccion

Las reacciones químicas siempre implican un cambio, los átomos, moléculas o iones se reacomodan para formar nuevas sustancias, algunas veces en forma espectacular.
Durante las reacciones químicas se rompen los enlaces químicos y se forman otros nuevos. Los reactivos y los productos pueden estar como sólidos, líquidos o gases oen solución.
Una ecuación química es una expresión abreviada ya sea de un cambio químico o de una reacción química en una ecuación química se emplean los símbolos y las formulas químicas de los reactivos y productos además de otros términos simbólicos.
Escritura y balanceo de ecuaciones
Para representar las relaciones cuantitativas de una reacción, su ecuación química debe estar balanceada. unaecuación balanceada contiene la misma cantidad de átomos de cada tipo en cada miembro de la ecuación. Por tanto la ecuación balanceada cumple con la ley de la conservación de la masa.
Introducción ala estequiometria
Con frecuencia necesitamos calcular la cantidad de una sustancia que se produce a partir de, o que necesita reaccionar con una cantidad dada de otra sustancia.
Estequiometria esel estudio en el cual se calcula las substancias relativas que intervienen en las reacciones químicas.
La ocurrencia de reacciones químicas, es un hecho incontrovertido. Por ejemplo, el benceno líquido se quema en el aire, y si se coloca un objeto frio en la trayectoria de los gases de combustión se podrá lograr que, sobre este objeto, se condense agua y se forme un depósito de carbón. Regulandola atmosfera de la reacción, se puede demostrar que esta se verifica entre en el benceno C6H6 y el oxígeno atmosférico, O2, para formar agua, H2O y carbono, C.
C6H6 + O2 = C + H2 O

La expresión está escrita en forma de ecuación aunque en realidad no lo es, pues no representa una igualdad, para que esta fuera una ecuación debería de haber tantos átomos de carbono entre los productos,como átomos de carbono entre los reactantes, y lo mismo puede decirse para el hidrogeno y para el oxigeno
Esta igualdad en átomos de carbono entre rectantes y productos se logra indicando 6 moles, de átomos de carbono en los productos:
C6H6 + O2 = 6C H2O
Se igualan igualmente los átomos de hidrógeno
C6 H6 + O2 = 6C + 3H2 O
Al igualar todo lo restantes queda2C6 H6 + 3 O2 = 2 C + 6 H2 O
La ecuación química representa una reacción
La ecuación química representa una reacción química neta pues no indica porque o como ocurre la reacción o si es uno la suma de una serie de reacciones que conduzcan al mismo resultado.
Además la ecuación representa solamente las cantidades de sustancias que realmente participan en la reacción.
Por lo tanto,no todo el benceno contenido en un recipiente contenido se quema instantáneamente, si no que lo hace en cierto tiempo.
Balanceo de ecuaciones químicas
Las ecuaciones químicas se pueden balancear básicamente por tres métodos, que son;
1.- el método de tanteo
2.- el método por oxido reducción ( REDOX)
3.- el método de ion electrón
En toda ecuación química, es común representar la parte de unasustancia que pueda intervenir en una reacción química, como por ejemplo una molécula un ion o un radical
El balanceo de una ecuación, consiste en determinar los números que como coeficientes de cada cantidad química que participa, permitan tener el mismo número de moléculas, átomos iones o radicales, en ambos lados de la ecuación de que se trate
Numero de oxidación
El numero de oxidación, esun concepto establecido convencionalmente, y se considera como el numero entero positivo o negativo que seasigna a cada elemento que participa en un compuesto, y representa las cargas que tiene el átomo de dicho elemento en una molécula o en un ion, al intercambiar electrones en la dirección establecida por la diferencia de electronegatividades.
Normalmente, este número se indica en la parte...