practica 3 oxido reduccion

MÉTODO REDOX

a) Cu + HNO3  Cu (NO3)2 + NO + H2O 

Cu= 0 
H = -1,O= - 2 * 3 = - 6
N = +5 
Cu (NO3)2
NO3 = -1 * 2, = -2 y para que se haga cero, el Cu necesita tener N.O = +2 
-el NO, como el oxígeno tiene N.O = -2, entonces el N,tiene N.O = +2 

compuestos que variaron: 

Cu (N.O = 0) --------->Cu (N.O = +2) 
N (N.O = +5) --------> N (N.O = +2) 

igualar las cargas sumándole electrones donde falte,: 
Cu (N.O = 0)--------->Cu (N.O = +2) + 2e 
N (N.O = +5) + 3e --------> N (N.O = +2) 

quedaría así: 
Cu (N.O = 0) --------->Cu (N.O = +2) + 2e Está aumentando, entonces se llama oxidación. 
N (N.O = +5) + 3e --------> N(N.O = +2) Está disminuyendo, entonces se llama reducción. 

Multiplicamos arriba por 3 y abajo por 2, quedando: 
3Cu (N.O = 0) --------->3Cu (N.O = +2) + 6e 
2N (N.O = +5) + 6e --------> 2N (N.O= +2) 

Sumamos y quedaría: 
3Cu (N.O = 0) + 2N (N.O = +5) + 6e --------->3Cu (N.O = +2) + 6e + 2N (N.O = +2) 
3Cu (N.O = 0) + 2N (N.O = +5) --------->3Cu (N.O = +2) + 2N (N.O = +2) 

Ahora esoscoeficientes los reemplazamos en la ecuación original: 
3Cu + 2HNO3 --> 3Cu (NO3)2 + 2NO + H2O 

Balancear 

RESPUESTA  3Cu + 8HNO3 --> 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H2O

ESTADO DE OXIDACIÓN Y REACCIONES
DEOXIDACIÓN-REDUCCIÓN.

En cualquier reacción de óxido reducción, debe ocurrir tanto la oxidación como la reducción. En otras palabras, si una sustancia se oxida, entonces otra se reduce: los electronesdeben ir formalmente de un lugar a otro. La sustancia que hace posible que otra se oxide, se llama agente oxidante o el oxidante. El agente oxidante elimina los electrones de otra sustancia y los tomapara sí mismo; así, el agente oxidante se reduce a sí mismo. De manera similar, un agente reductor, es una sustancia que cede electrones y, por consiguiente, ocasiona que otra sustancia se reduzca....