Practica 3 Quimica

PRÁCTICA NUMERO 3
TERMODINÁMICA

INTRODUCCIÓN TEÓRICA.

Termodinámica.
La termodinámica puede definirse como el tema que estudia los procesos en los que se transfiere energía como calor y como trabajo. Sabemos que se efectúa trabajo cuando la energía se transfiere de un cuerpo a otro por medios mecánicos. El calor es una transferencia de energía de un cuerpo a un segundo cuerpo que está amenor temperatura. O sea, el calor es muy semejante al trabajo.
La frontera entre el estudio de los cambios químicos y físicos no se encuentra tan delimitada, y hoy en día el desarrollo de la ciencia, ha hecho que estas dos disciplinas coincidan en lo que se conoce como el campo de la fisicoquímica, que para su estudio se toman en cuenta los efectos de la energía en los cambios tantoestructurales como no estructurales de la masa.
Primera ley de la termodinámica
La energía no se crea ni se destruye solo se transforma. Su expresión matemática es la siguiente:
∆E=q+w en donde:
∆E=Cambio de la energia interna en un sistema.
q=Calor intercambiado entre un sistema y su alrededor.
W=Trabajo efectuado por o sobre el sistema.

La afirmación de que el calor fluye de maneraespontanea desde un punto de mayor temperatura hacia otro de menor temperatura, y además de que partir del calor se puede obtener trabajo solamente cundo existe flujo de energía atreves de una diferencia de temperatura, formaliza de manera científica su definición.
Sistema.
Es aquella porción del universo donde fijamos nuestra atención y que se encuentra separado de nuestro entorno (medio ambiente oalrededor) mediante limites o fronteras.
Las variaciones energéticas que se presentan en un sistema permiten clasificarlo de la siguiente manera:
* Sistema abierto. Se manifiesta cuando se representa un intercambio tanto de masa como de energía con su alrededor.

* Sistema cerrado. Es aquel en el que se presenta un intercambio de energía con su alrededor, pero no de masa.

*Sistema aislado. No permite el intercambio de masa ni de energía con su alrededor. Es para este tipo de sistema que se desarrollo el termino entropía, que determina el grado de desorden o aleatoriedad molecular, atómico o iónico de un sistema.
Segunda ley de la termodinámica
En cualquier cambio espontaneo de energía la entropía del sistema se incrementa.

ENTROPIA

Tercera ley de latermodinámica.
La relación entre el calor de un sistema aislado y su temperatura absoluta, permiten establecer que cundo un solido se encuentra a una temperatura absoluta de 0 grados kelvin, su estructura es cristalina perfecta, de manera que el orden adquirido por sus partículas es tal que su entropía se considera igual con cero. Lo anterior constituye al enunciado conocido como la tercera ley de latermodinámica.
En general, las condiciones de un sistema se definen mediante propiedades de estado, integradas por aquellas de carácter microscópico, como son entre otras, la temperatura la presión y el volumen. En especial estas tres propiedades se relacionan de manera muy importante y su valor se determina por el estado del propio sistema conociéndose como funciones de estado. La característica deestas funciones es que cuando un sistema se modifica, no importando las causas del cambio, el valor de la variación de dichas funciones solo depende de los estados inicial y final del sistema.
Dado que el intercambio energético entre un sistema y su alrededor también pueden considerarse entres sistemas, se llego aun acuerdo internacional que establece que la energía que es adquirida o ganada porun sistema es de signo positivó y al energía que sale o se pierde de un sistema es de signo negativo.
Fundamentos de termodinámica.
Para los químicos, los conceptos anteriores tienen gran importancia en sistemas de reacción abiertos en los que se efectúa un reacción química determinada, ya que en ellos se manifiestan intercambios energéticos en forma de calor, y regularmente se realizan en...