PRACTICA 3 QUIMICA



UNIVERSIDAD AGRARIA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS
CARRERA DE INGENIERÍA AGRÍCOLA MENCIÓN AGROINDUSTRIAL
LABORATORIO DE QUÍMICA
2015-2016
ESTUDIANTE: MICHAEL OSWALDO MERELO VERDEZOTO
DOCENTE: EMMA JÁCOME MURILLO
CURSO: TERCER SEMESTRE PARALELO ‘’ A’’
Práctica # 3

TEMA:
CONCENTRACION DE DISOLUCIONES MOLARES Y NORMALES
I. INTRODUCCIÓN
DISOLUCIONES
La composición de una solución sedebe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizandocomo concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
SOLUCIONES MOLARES Y NORMALES
Soluciones Molares
Son aquellas Que en 1 l de agua hay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos ejemplo una solución (M) molar de cloruro de sodio (peso molecular =58.5 ) tiene 58.5 gramos disueltos en un litro de agua.
Soluciones normales
Son aquellas que en 1 l de aguahay disuelto el peso molecular de la sustancia expresada en gramos dividido por el número de electrones que intercambia en la reacción que se va utilizar.
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SOLUCIÓN
Cuando mezclamos una cierta cantidad de un sólido con un líquido se forma una solución en la que el sólido se conoce como soluto y el líquido o solvente es el diluyente
Todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneasSolución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Solución saturada es cuando se aumentó más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir se calienta solvente y se separan sus partículas para aceptar más soluto).
Solución sobresaturada es cuando tiene más solutoque el disolvente.
El mol (Molécula gramo) Es una Unidad internacional de medida usada para medir la cantidad de una sustancia. Un mol de una sustancia expresado en gramos es su peso molecular.
Normalidad
Se define como números equivalentes químicos de sustancia disuelta por litro de solución.
II. OBJETIVOS

Preparar soluciones normales y molares.

III. FUNDAMENTOS TEÓRICO
Solución
Unasolución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones está conformada por soluto y por solvente. El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
 Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
 Solución concentrada es cuando la cantidadde soluto es muy grande.
 Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
 Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente.

Molaridad
La moralidad se define como el número de moles de soluto disueltos en 1kg de disolvente, esto es:
M = [ ( número de moles de soluto ) / ( peso del disolvente en kg ) ]
La unidad de porcentaje peso tiene la ventaja de que no se necesita conocer la masa molar del soluto. Además, el porcentaje peso de una solución es independiente a la temperatura, ya que se define en términos de pesos, el termino de fracción molar no se emplea normalmente para expresar la concentraciónde soluciones. Sin embargo es de utilidad para calcular las presiones parciales de los gases y en el estudio de concentración que se emplean con frecuencia, la ventaja del empleo de la molaridad es de que por lo general resulta más sencillo medir el volumen de una solución utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión, que pesar al disolvente. Su principal inconveniente es que...