practica 3

INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRÓNICA
Laboratorio de Química Basica
Grupo: 1CM15
Equipo 1
Integrantes:
Avalos Alvarado Laura del Carmen
Chávez Reyes Estefania
Merino Collin AstridTrujillo Suárez Nicté Ariadna
Alumno que reporta: CHÁVEZ REYES ESTEFANIA

Profesor de laboratorio: M. en C. Luis Vicente Gúzmán Ruiz
Profesor titular: M. en C. Luis Vicente Gúzmán Ruiz

Práctica #4“ELECTROQUÍMICA”

Calificación:


I. Objetivo:
El alumno aplicará los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en el laboratoriao dequimica.
II. Materiales y Reactivos
Material:
2 vasos de precipitados de 100 cc.
1 embudo
1 triangulo de porcelana
Papel filtro
Reactivos:
1. NaHCO3 solución al 25% peso.
2. H2SO4solución al 5% volumen.
3. Cu en polvo.
4. Zn en polvo.
5. HNO3 concentrado.
















III. CONSIDERACIONES TEORICAS:
Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porque hayuna transferencia de electrones, en donde una sustancia gana electrones y otra sustancia pierde electrones:
a) la sustancia que gana electrones disminuye su número de oxidación. Este proceso se llamaReducción.
b) la sustancia que pierde electrones aumenta su número de oxidación.Este proceso se llama Oxidación.
La oxidación es un cambio químico en el que un átomo o grupo de átomos pierdenelectrones o bien es la reacción en la que un átomo aumenta su número de oxidación. La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos ganan electrones, o también es la reacción en laque un átomo disminuye su número de oxidación.
La oxidación y la reducción siempre ocurren simultáneamente ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número deelectrones ganados en la reducción.
ESTADOS DE OXIDACIÓN
Se define número de oxidación o estado de oxidación de un elemento en un compuesto, como la carga que tendría un átomo de ese elemento si el...