practica 3





ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO

FACULTAD DE RECURSOS NATURALES
ESCUELA DE INGENIERÍA EN ECOTURISMO
INGENIERÍA EN ECOTURISMO

LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL
PRÁCTICA N° 3
‘PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN’

1. DATOS GENERALES:
NOMBRES
CÓDIGOS
Blanca Guagalango
2400
Jessica Caguana
2411
Gaby Oña
2410
Rodrigo Borja
2416
Saúl Padilla
2418
Viviana Mejía
2409
William Quishpi
2417
JohnToapanta
2390
Sharom Lanchimba
2389
Erick Candela
2386

GRUPO N°: 2
FECHA DE REALIZACIÓN: FECHA DE ENTREGA:
2016/01/15 2016/01/22
2. OBJETIVO (S):

2.1. GENERAL
Como se prepara las diferentes soluciones en laboratorio.
2.2. ESPECÍFÍCOS
Identificar la preparación de sustancias en el laboratorio.
Determinar la manera correcta de preparar una sustancia
Apreciar la importancia de realizarla preparación de manera correcta de sustancias.
3. METODOLOGÍA

En la práctica a efectuar se requerirá la correcta utilización de los materiales o equipos que se encuentren en el laboratorio, para realizar la preparación de manera correcta con el fin de evitar inconvenientes, por consiguiente se debe utilizar las debidas precauciones y utilizar vestimenta adecuada en el laboratorio porcualquier caso fortuito.
Debeos tomar en cuenta que vamos a utilizar los materiales y sustancias empleados en la preparación de resolución.
4. EQUIPOS Y MATERIALES:

Esferos
Lápiz
Libreta
Instrumentos de laboratorio
Sustancias Químicas




5. MARCO TEÓRICO:

Las unidades de concentración química que se trabajan en la preparación de estas mezclas son
MOLARIDAD (M) Se define como el número de moles desoluto disueltos en un litro de solución. Alternativamente, se puede expresar como mili moles de soluto disuelto en mL de solución. Matemáticamente se expresa así:

MOLALIDAD (m) Indica la cantidad de moles de soluto presentes en un Kg. (1.000 gr) de solvente. Cuando el solvente de agua, y debido a que la densidad de esta es 1gr/ml, 1 Kg. de agua equivalente a un litro. La molalidad se calculamediante la expresión: 

NORMALIDAD (N) Relaciona el numeró de equivalentes gramos o equivalentes químicos de un soluto con la cantidad de solución.

BALANZA
Es un instrumento de laboratorio que mide la masa de un cuerpo o sustancia química, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo. La palabra proviene de los términos latinos:
La balanza se utiliza paramedir la masa de un cuerpo o sustancia o también el peso de los mismos, dado que entre masa y peso existe una relación bien definida. En el laboratorio se utiliza la balanza para efectuar actividades de control de calidad–con dispositivos como las pipetas–, para preparar mezclas de componentes en proporciones predefinidas y para determinar densidades o pesos específicos.

OJO DE POLLO
Es unaburbuja de aire que se encuentra nivelada y centralizada en la balanza cuando esta se encuentra en el centro la balanza está correctamente nivelada
PIPETA GRADUADA
Llamados también de medida, son tubos de vidrio como las buretas, graduados en mililitros y más estirados por su extremo inferior; igualmente sirven para medir cualquier tipo de líquido; se fabrican con capacidades de 1, 2, 5, 10, 20, 25 y50 mililitros.

DETERMINE COMO PREPARO LA SOLUCION 0.2M DE NaCl Y 0.3N DE K2CO3

Con ayuda de una pipeta sacamos la solución de 100ml de NaCl para que sea más exacta se colocó en un vaso de precipitación y se pesó en la balanza y luego agregar K2CO3 en 250ml con ayuda dela balanza

0.2M de NaCl =100ml→0.1L
0.3N de K2CO3=
gNaCl=
1.179→100%
?→90%
0.3M de K2CO3
gK2CO3= xxx0.25LgK2CO3=5.18g → 250ml
5.18g→100%
5.17g→99.9%


POR QUE SE UTILIZA EN LABORATORIO EL AGUA DESTILADA EN LAS PRACTICAS
La calidad del agua es esencial en los laboratorios para la dilución o también llamado disolución, el lavado de apartados de vidrio y la elaboración de soluciones de reactivos. El agua destilada o purificada se emplea para estas concentraciones debido a que su pH (potencial hidrogeno) y...