Practica 4 De Analitica 1

Introducción:

En la titulación potenciométrica, el punto final o de equivalencia se determina trazando el valor de la temperatura de una celda galvánica adecuada en función del volumen de titulante. Debe recordarse que los métodos de potenciometría directa proporcionan en el mejor de los casos, la actividad y/o concentración de una especie iónica específica.

Ventajas de las titulacionespotenciométricas:

Se pueden obtener titulaciones con muestras multicomponentes.
La curva completa de titulación que se obtiene puede emplearse para determinar valores de K1 y K2 de un ácido dibásico.
La exactitud alcanzada es máxima.

Objetivos de la Práctica:
Aprender a realizar una titulación potenciométrica y su uso en la determinación de algunos parámetros fisicoquímicos.
Observarla variación de pH durante el transcurso de una titulación ácido-base.
Localizar mediante un método apropiado el punto de equivalencia de la titulación realizada.
Determinar experimentalmente el valor de pKa del sistema ácido-base estudiado.
Identificar un compuesto químico mediante la utilización de la curva de titulación potenciométrica.







Diagrama de flujo:
Parte I.Parte II.













Material:
-Una pipeta -Ácido clorhídrico (HCl) ≈ 0.1M
-Una balanza analítica -Hidróxido de sodio (NaOH) ≈ 0.1M
-Una espátula -Carbonato de sodio anhidro (Na2CO3) R.A
-Una piseta-Biftalato de potasio (KHC8H4O4)
-Una probeta de 100ml -Mezcla anaranjado de metilo/verde de bromo
-Cuatro vasos de precipitados de 100ml -Fenolftaleína 1% p/v en etanol-agua al 50%
-Una pipeta volumétrica de 10ml -Disoluciones buffer de refencia pH=4 y pH=7
-Una bureta de 25ml con pinza
-Cuatro matraces Elenmeyer de 250ml
-Balanza analítica-Potenciómetro
-Electrodo de vidrio
-Agitador magnético y barra magnética
-Una pinza para bureta

Resultados y Cálculos:
Titulación Potenciométrica
Reactivo Titulante: NaOH Concentración(M): 0.1
Masa(g) de muestra: 0.1126
Volumen agregado (ml) pH Volumen agregado(ml) pH
0.5 3.1 7.8 5.4
1.0 3.3 8.0 5.5
1.5 3.5 8.2 5.8
2.0 3.6 8.4 6.7
2.5 3.8 8.610.3
3.0 4 8.8 11.2
3.5 4.1 9.0 11.5
4.0 4.2 9.5 11.9
4.5 4.3 10 12.1
5.0 4.5 11 12.3
5.5 4.6 12 12.5
6.0 4.7 14 12.6
6.5 4.8 16 12.7
7.0 5 18 12.8
7.2 5.1 20 12.9
7.4 5.2 25 13
7.6 5.3
Identificación del compuesto a través de la titilación potenciométrica

















































Método de la primera derivada.pH Volumen(ml) ΔpH ΔV(ml) ΔpH/ΔV
3.1 0.5 0.2 0.5 0.4
3.3 1.0 0.2 0.5 0.4
3.5 1.5 0.1 0.5 0.2
3.6 2.0 0.2 0.5 0.4
3.8 2.5 0.2 0.5 0.4
4 3.0 0.1 0.5 0.2
4.1 3.5 0.1 0.5 0.2
4.2 4.0 0.1 0.5 0.2
4.3 4.5 0.2 0.5 0.4
4.5 5.0 0.1 0.5 0.2
4.6 5.5 0.1 0.5 0.2
4.7 6.0 0.1 0.5 0.2
4.8 6.5 0.2 0.5 0.4
5 7.0 0.1 0.2 0.5
5.1 7.2 0.1 0.2 0.5
5.2 7.4 0.1 0.2 0.5
5.3 7.6 0.1 0.2 0.5
5.4 7.8 0.10.2 0.5
5.5 8.0 0.3 0.2 1.5
5.8 8.2 0.9 0.2 4.5
6.7 8.4 3.6 0.2 18
10.3 8.6 0.9 0.2 4.5
11.2 8.8 0.3 0.2 1.5
11.5 9.0 0.4 0.5 0.8
11.9 9.5 0.2 0.5 0.4
12.1 10 0.2 1 0.2
12.3 11 0.2 1 0.2
12.5 12 0.1 2 0.05
12.6 14 0.1 2 0.05
12.7 16 0.1 2 0.05
12.8 18 0.1 2 0.05
12.9 20 0.1 5 0.02
13 25 -13 -25 0.52














OH- + H Sal + H2O

Volp.e = 8.4 ml
Pka=1/2 Vol p.e =4.2

8.4ml NaOH [2.13gNaOH/(1ml NaOH)][(1 mol NaOH)/40gNaOH][(1 mol HA)/(1 mol NaOH)]= 0.4473 mol HA-

P.M = [m/nHA] = (0.1126 g)/(0.4473 mol) = 0.251g/mol HA-

Por lo tanto el reactivo x es el Ácido fenilacético C6H5CH2COOH

B) normalización de una disolución de ácido clorhídrico = 0.1 M con carbonato de sodio.
No. De muestra 1 2 3
Masa del matraz...