Practica 4 Principios de termodinamica y electromagnetismo

LABORATORIO DE PRINCIPIOS DE
TERMODINÁMICA Y ELECTROMAGNETISMO
GRUPO LAB. 17
 BRIGADA #3:
· González Moreno Gabriela
· González Salazar Berenice Joselin
· Hernández Alarcón Jesús Alfredo
· Juárez Aguilar Fredy
FECHA DE REALIZACIÓN:
6 – SEPTIEMBRE – 2012

FECHA DE ENTREGA:
13 – SEPTIEMBRE –

2012

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Introducción:
Calor y Entalpia de Transformación
Un sistema termodinámico esuna parte del Universo que se aísla para su estudio. Este aislamiento se
puede llevar a cabo de una manera real, en el campo experimental, o de una manera ideal, cuando se
trata de abordar un estudio teórico.
Los sistemas termodinámicos se clasifican según el grado de aislamiento que presentan con su
entorno. Aplicando este criterio pueden darse tres clases de sistemas:


Sistema aislado:Es aquel que no intercambia ni materia ni energía con su entorno, es decir se
encuentra en equilibrio termodinámico. Un ejemplo de este clase podría ser un gas encerrado en
un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes [adiabáticas]) como para
considerar que los intercambios de energía calorífica sean despreciables, ya que por hipótesis no
puede intercambiar energía enforma de trabajo.



Sistema cerrado: Es el que puede intercambiar energía pero no materia con el exterior. Multitud
de sistemas se pueden englobar en esta clase. El mismo planeta Tierra puede considerarse un
sistema cerrado. Una lata de sardinas también podría estar incluida en esta clasificación.



Sistema abierto: En esta clase se incluyen la mayoría de sistemas que puedenobservarse en la
vida cotidiana. Por ejemplo, un vehículo motorizado es un sistema abierto, ya que intercambia
materia con el exterior cuando es cargado, o su conductor se introduce en su interior para
conducirlo, o es cargado de combustible en un repostaje, o se consideran los gases que emite por
su tubo de escape pero, además, intercambia energía con el entorno. Sólo hay que comprobar el
calor quedesprende el motor y sus inmediaciones o el trabajo que puede efectuar acarreando
carga.

La entalpia: La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede
intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de
entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por
ejemplo delíquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de
vaporización.
En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde
a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el
físico alemán Rudolf J.E. Clausiusen 1850.
Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV,donde U es la energía interna, p es la presión y V
es el volumen. H se mide en Joules.
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H = U + pV
Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se mide el cambio de
entalpía ( Δ H).
ΔH = Hf – Hi

Calor específico: El calor específico (o capacidad térmica) es una magnitud física que se define como
la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidadde masa de una sustancia o sistema
termodinámico para elevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el
valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se le representa con la
letra (minúscula).
De forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar
a toda la masa de una sustancia para elevar sutemperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). Se
la representa con la letra C (mayúscula).
𝐶
𝑚

Por lo tanto, el calor específico es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa, esto es

donde m es la masa de la sustancia.

𝑐=

Curva de calentamiento
Cuando un cuerpo aumenta su temperatura, se produce el cambio de estado. Hay una temperatura
constante en la que pueden...