Practica 4 quimica basica ice

 INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Zacatenco

LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA Nº 4
“ELECTROQUIMICA”

Prof. Antonio Hernández Espejel

Alumnos:
Valadez Diaz Diana Alejandra
Diaz Sánchez Loreley Paola
Escobedo Martínez Evelia
López Jiménez Adán E.

Gpo. ICM16

OBJETIVO.
El alumno aplicara losconocimientos de electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionaos en el laboratorio de química.
CONSIDERACIONES TEORICAS.
Todas las reacciones redox se convierten la energía potencial química en energía eléctrica, se les llama reacciones galvánicas o voltaicas en honor de Luigi Galvani, fisiólogo italiano, y de Alessandro Volta, químico y físico italiano, quienes afines el siglo XVIII, descubrieron algunos de los fenómenos fundamentales. Estas reacciones se llaman reacciones electrolíticas, y el proceso en que ocurren cambios químicos como resultado el consumo de energía eléctrica se llama electrólisis.
La Electroquímica trata de la interrelación de los fenómenos químicos y eléctricos, así como del estudio de las propiedades eléctricas de las soluciones delos electrolitos, estableciendo una relación entre la acción química y eléctrica de tales sistemas.
Se denominan conductores de primera especie o electrónicos a los metales sólidos o fundidos y ciertas sales sólidas (sulfuro cúprico, sulfuro de cadmio) que conducen la corriente eléctrica sin experimentar alteración alguna. En estas sustancias, la conducción tiene lugar por emigración directa delos electrones a través del conductor bajo la influencia de un potencial aplicado. Aquí, los átomos o iones que componen el conductor, permanecen en sus lugares.
Los conductores de segunda especie o electrolíticos son los que experimentan transformación química al paso de la corriente eléctrica como las soluciones de electrolitos fuertes y débiles, sales fundidas y también algunas sales sólidascomo el cloruro de sodio y el nitrato de plata. La transferencia electrónica tiene lugar por migración iónica. Esta migración involucra no sólo una transferencia de electricidad sino también el transporte de materia de una parte a otra del conductor.
En toda reacción electrolítica, los electrones tienden a moverse a partir de la fuente de corriente eléctrica directa por un electrodo conductorque, por tanto, se carga más negativamente que el segundo electrodo de la pila. Este es positivo en carga con relación al primero. La electrolisis se produce si los electrones producidos exteriormente son aceptados en el electrodo negativo, o cátodo, en una semirreacción de reducción. Simultáneamente, hay una donación de electrones al electrodo positivo, o ánodo, en una semirreacción de oxidación.La mayoría de los principios fundamentales en que se basan las reacciones electrolíticas se pueden descubrir mediante un estudio cuidadoso de la electrolisis del cloruro de sodio bajo condiciones distintas.
Celda electroquímica
Una celda electroquímica simple contiene un par de electrodos de material inerte, por ejemplo platino, conectados a una fuente de corriente y sumergidos en una soluciónacuosa de un conductor de segunda especie. El electrodo conectado al lado negativo de la fuente se denomina cátodo y es aquel por el cual entran los electrones a la solución procedentes de la fuente, por ejemplo, una batería. Al mismo tiempo, el electrodo conectado al lado positivo de la batería se denomina ánodo, por el cual salen los electrones de la solución y regresan a la batería.
Al cerrarel circuito, los iones negativos o aniones, emigran hacia el ánodo en donde se oxidan, mientras que los iones positivos o cationes van hacia el cátodo en donde se reducen. Como estas partículas están cargadas, su movimiento constituye una comente eléctrica. Los aniones se mueven hacia el ánodo y de aquí que los electrones son transportados por estos iones desde el cátodo. De nuevo, como el...