Practica 1 quimica basica ice

Instituto Politécnico Nacional

ESIME - ZACATENCO

Ingeniería en Comunicaciones y Electrónica

Practica 1:

ENLACES

PRACTICA 1: “ENLACES”

← OBJETIVO:

El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

← MATERIAL & EQUIPO

• 7 VASOS DE PRECIPITADO DE 100cc.
• 1VASO DE PRECIPITADO DE 400cc
• 2 LAMINILLAS DE COBRE
• 1 PORTAPILAS PARA 6 PILAS DE 1.5 VOLTS
• 6 PILAS DE 1.5 VOLTS
• 1 SOCKET PARA FOCO DE 6.3 VOLTS
• 1 FOCO DE 6.3 VOLTS
• 3 EXTENSIONES DE CAIMANES EN AMBOS EXTREMOS
• 1 CAPSULA DE POCELANA
• 1 PINZA PARA CRISOL
• 1 MECHERO, ANILLO, Y TELA DE ALAMBRE CON ASBESTO
• SOLUCIONES A 30g/L de:
• NaCl
• KNO3
• Azúcar(C12H22O11)
• SOLUCIONES DEL 50% VOLUMEN DE
• HCL
• ACIDO ACETICO (CH3COOH)
• ALCOHOL (C2H5OH)
• TETRACLORURO DE CARBONO (CCL4)
• NaCl GRANULADO
• AZUCAR GRANULADA

Sustancias

• HCL
• ACIDO ACETICO (CH3COOH)
• ALCHOL (C2H5OH)
• TETRACLORURO DE CARBONO (CCL4)
• NaCl GRANULADO
• AZUCAR GRANULADA

← CONSIDERACIONES TEORICAS:

ENLACE QUÍMICO:

Es elproceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poli atómicos. Conjunto de interacciones que mantienen unidos a los átomos entre sí, para dar lugar a estructuras más estables que los átomos o moléculas de partida.
Los electrones y orbitales que intervienen en una unión química son los de la capaexterior, por lo que se les llama electrones de enlace. La obtención de una estructura electrónica estable se puede conseguir por la captación o sesión de electrones. Los átomos tienden a alcanzar configuraciones electrónicas estables

ENLACE IÓNICO:

es una unión que resulta de la presencia de fuerza de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir uno fuertementeelectropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Dado que los elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo aotro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8 electrones en su capamás exterior. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS:

✓ Puntos de fusión y ebullición: Son altos y directamente proporcionales a la energía de red- Sustancia iónicas de gran carga y pequeño radio fundirá, a temperaturas muy altas.
✓ Dureza: definida como la dificultad queofrecen a ser rayados, a mayor energía de red, mayor dureza de los cristales iónicos.
✓ Densidad: son compuestos muy compactos, los iones están muy próximos y ocupan poco volumen, tienen densidades elevadas.
✓ Solubilidad: son muy solubles en disolventes polares como el agua Los iones se rodean, inmersos los cristales en un disolvente, de moléculas de éste orientadas por elextremo del dipolo con carga opuesta al ión (solvatación), aportando una energía que es superior a la de la red, por lo que los iones se separan y el cristal se disuelve. A mayor energía de red, por tanto, menor solubilidad.
✓ Conductividad eléctrica: conducen la corriente en estado fundido o disueltos pero no en estado sólido. Si una disolución de un compuesto iónico se introducen dos...