Practica 4 Quimica Industrial

OBJETIVOS
Observar el efecto que tiene la velocidad de reacción y los siguientes factores: superficie de contacto, concentración y temperatura.
Explicar el efecto que produce la presencia de un catalizador en una reacción química.
Determinar el valor de la energía de activación.

INTRODUCCIÓN

Nuestra práctica consta de 4 experimentos los cuales se explican enseguida de manera breve.
En elexperimento no. 1 explicaremos el factor superficie de contacto, donde registraremos el tiempo que tarda en disolverse nuestro reactivo en las diferentes presentaciones que se nos pide en el manual de laboratorio.
Para el factor del efecto de la concentración (experimento no. 2), investigaremos el efecto que produce el cambio de concentración de uno de los reactivos sobre la velocidad de reacción,empleando soluciones a diferentes concentraciones de yodato de potasio y manteniendo constante la concentración de bisulfito de sodio , a temperatura ambiente.
En el experimento no. 3 el efecto a observar será el de la temperatura sobre la velocidad de reacción. Emplearemos la solución de permanganato de potasio , la del ácido oxálico y la del ácido sulfúrico en baño María para poder ver elincremento de temperatura.
Finalmente, el experimento no. 4 donde observaremos el efecto del catalizador, se realizará de la misma manera que el experimento no.3 agregándole únicamente el sulfato de manganeso que actuará como el catalizador.








MATERIAL Y EQUIPO

2 Tubos de ensayo de 16 x 150 mm
1 Gradilla de madera
1 Probeta de 50 ml
1 Vaso de precipitados de 500 ml
4 Vasos deprecipitados de 100 ml
1 Soporte universal con anillo
1 Tela de alambre con asbesto
1 Mechero de Bunsen
2 Pinzas para tubo de ensayo
1 Termómetro (-10 a 110°C)
1 Pipeta graduada de 10 ml
1 Cronómetro
1 Mortero con pistilo
1 Agitador de vidrio
3 Buretas de 25 ml en un soporte

Sustancias (soluciones)
0.25 M de
0.0025 M de
0.0025 M de
0.045 M de
0.005, 0.01, 0.013, 0,017 y 0.02 M de
0.01 M deMARCO TEÓRICO
La cinética química es la parte de la química que estudia los mecanismos en virtud de los cuales se verifican las reacciones químicas y que determinan su correspondiente velocidad.
La velocidad de reacción se obtiene experimentalmente. A partir de las velocidades iniciales de reacción para los reactivos y variando sus concentraciones iniciales, se puede determinar la expresiónmatemática que relaciona la velocidad con las concentraciones. A esta expresión se le conoce como ley diferencial de velocidad o ecuación de velocidad.

Los exponentes α y β se denominan órdenes parciales de reacción. La suma α + β se llama orden total de reacción.
Aunque en algunas reacciones simples α y β podrían coincidir con los coeficientes estequimétricos, en general no es así, y debendeterminarse experimentalmente.
La constante k se denomina constante de velocidad. Su valor es característico de cada reacción y depende de la temperatura de reacción. Las unidades  de la constante deben deducirse de la expresión experimental obtenida para la velocidad de reacción.
Se llama mecanismo de reacción al proceso a través del cual transcurre una reacción. Una reacción es simple cuando eltranscurso de la misma puede representarse mediante una sola ecuación estequiometria, es decir, se realiza en una sola etapa.
A + B → AB
Una reacción es compleja cuando el transcurso de la misma se representa por varias ecuaciones estequiométricas, las cuales representan varias etapas.
Así, por ejemplo, para la reacción global
A + 2B → AB2
Si transcurre en dos etapas, que podrían estar representadas por:A + B → AB      1ª etapa AB + B → AB2      2ª etapa
La ecuación de velocidad depende de las etapas que intervienen en el proceso.

Se denomina molecularidad al número de moléculas que intervienen en una etapa de reacción.
De acuerdo con la teoría de colisiones, para que se produzca una reacción química tienen que chocar entre sí las moléculas reaccionantes. El número de choques será proporcional...