Practica 4 Quimica

Práctica No. 4 Influencia de la Presión sobre el Punto de Ebullición

Objetivo: Determinar experimentalmente la temperatura de ebullición del agua a diferentes presiones. Comprobar la Ecuación deClausius-Clapeyron mediante el cálculo de la temperatura correspondiente a las diferentes presiones de vapor y compararla con la temperatura experimental respectiva.

Investigación
La relación deClausius-Clapeyron es una manera de caracterizar la transición de fase entre dos estados de la materia, como el líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura), la línea que separa ambosestados se conoce como curva de coexistencia. La relación de Clausius-Clapeyron da la pendiente de dicha curva. Matemáticamente se puede expresar como:
dP/dT=∆H/T∆V,

Donde dP/dT es la pendientede dicha curva, ∆H es el calor latente o entalpía del
cambio de fase y ∆V es el volumen.
Esta ecuación puede ser usada para predecir dónde se va a dar una transición de fase. Por ejemplo, larelación de Clausius-Clapeyron se usa frecuentemente para explicar el patinaje sobre hielo: el patinador (de unos 70 kg), con la presión de sus cuchillas, aumenta localmente la presión sobre el hielo, lo cuallleva a éste a fundirse.

Material
1 Matraz Balón de fondo plano de 500 ml
1 Termómetro
1 Manómetro en “U” con mercurio
1 Tapón de hule bihoradado
1 Tubo de vidrio con conexiones de hule
1Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto
1 Pinza universal
Cuerpos de ebullición

Procedimiento
Colocar en el matráz de balón agua y los cuerpos de ebullición. Montar el equipo y calentarhasta ebullición. Dejar de calentar por 10 segundos y conectar la manguera de hule al manómetro e iniciar el calentamiento hasta 96°C. Anotar la variación de niveles de mercurio en el manómetro y latemperatura correspondiente para este incremento de presión.
Calentar hasta 98°C, retirar el mechero y anotar la variación de niveles del manómetro. Calentar nuevamente hasta 100°C y anotar la...